El átomo
Páginas: 2 (339 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2013
Átomo.
Es la partícula más pequeña de la materia que no puede dividirse en otras más chicas.
Estructura del átomo.
Protón P+ en el núcleo.
Neutron n0 en el núcleo.
Electrón e- fueradel núcleo.
Modelos atómicos: Dalton y Rutherford.
MODELO DE DALTON: El modelo de Dalton describió los átomos como pequeñísimas esferitas sólidas. Considero en su teoría atómica que cada unode los elementos o sustancias simples están compuestos de átomos, idénticos en peso y propiedades y que con la combinación de ellos se forman las moléculas de todas las sustancias existentes. Lateoría de Dalton se apoya en la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
MODELO SE RUTHERFORD: Explica con evidencias experimentales el equilibrio electrónico que debe existir por un átomo y por lo tanto hechapor la tierra el modelo atómico de Thomson. Propone lo siguiente:
1) Una parte central llamado núcleo. Cargada de electricidad (+) y que contenía la casi totalidad de la masa del átomo.
2) unaenvoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares a manera de satélites. Los espacios vacíos en el interior del átomo, entre el núcleo y loselectrones son enormes.
Características de las partículas subatómicas: Electrón, protón y neutrón.
• Electrón. Partícula con carga eléctrica negativa.
• Protón: partículas con carga eléctricapositiva
• Neutron: partículas que no tiene carga eléctrica.
Número y masa atómica de los elementos.
La configuración electrónica es la descripción de la distribución de los electrones en los distintosniveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
LosNúmeros Cuánticos: .n, l, m y ms
n= Se asocia con el tamaño del átomo. Nivel de energía.
l= Forma del átomo. Subniveles.
m= Orientación espacial de los orbitales. Número de orbitales.
Ms=...
Es la partícula más pequeña de la materia que no puede dividirse en otras más chicas.
Estructura del átomo.
Protón P+ en el núcleo.
Neutron n0 en el núcleo.
Electrón e- fueradel núcleo.
Modelos atómicos: Dalton y Rutherford.
MODELO DE DALTON: El modelo de Dalton describió los átomos como pequeñísimas esferitas sólidas. Considero en su teoría atómica que cada unode los elementos o sustancias simples están compuestos de átomos, idénticos en peso y propiedades y que con la combinación de ellos se forman las moléculas de todas las sustancias existentes. Lateoría de Dalton se apoya en la LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA
MODELO SE RUTHERFORD: Explica con evidencias experimentales el equilibrio electrónico que debe existir por un átomo y por lo tanto hechapor la tierra el modelo atómico de Thomson. Propone lo siguiente:
1) Una parte central llamado núcleo. Cargada de electricidad (+) y que contenía la casi totalidad de la masa del átomo.
2) unaenvoltura de cargas eléctricas negativas o electrones que giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares a manera de satélites. Los espacios vacíos en el interior del átomo, entre el núcleo y loselectrones son enormes.
Características de las partículas subatómicas: Electrón, protón y neutrón.
• Electrón. Partícula con carga eléctrica negativa.
• Protón: partículas con carga eléctricapositiva
• Neutron: partículas que no tiene carga eléctrica.
Número y masa atómica de los elementos.
La configuración electrónica es la descripción de la distribución de los electrones en los distintosniveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Un orbital atómico es la región del espacio alrededor del núcleo en el que existe mayor probabilidad de encontrar un electrón.
LosNúmeros Cuánticos: .n, l, m y ms
n= Se asocia con el tamaño del átomo. Nivel de energía.
l= Forma del átomo. Subniveles.
m= Orientación espacial de los orbitales. Número de orbitales.
Ms=...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.