El átomo


Introduccion
Tema A: El átomo
El concepto de átomo es muy antiguo. Nada menos que Leucipo y Demócrito habían hablado de él en la Grecia clásica. Pero no sería hasta el siglo XX cuando su existencia fue demostrada científicamente. Ello se debe a los trabajos de Thompson, Rutherford y Bohr, entre otros.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.
Son las partículas por las que están compuestos los elementos, tal como dimos en los anteriores apuntes. Cada átomo tiene unas subunidades:
Protones: Las que tienen carga positiva
Electrones: Las quetienen carga negativa
Neutro: No es ni positiva ni negativa.

*Experimento de Thompson: Según él, el átomo es una esfera llena de materia
positiva en el cual se encuentran electrones incrustados en él, como si fuese un
pastel de pasas.

Estructura atómica
Partículas subatómicas
A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. El átomocontiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.



PARTICULAS FUNDAMENTALES.
El átomo esta formado de partículas de muchos tipos:
PARTICULAS ESTABLES
PARTICULAS INESTABLESPARTÍCULAS COMPUESTAS
PARTICULAS ESTABLES.
ELECTRÓN. Son aquellas partículas que se encuentra fuera del núcleo y tienen carga negativa. El electrón se caracteriza como partícula finita, de carga negativa y con propiedades ondulatorias. En 1891 Stoney les llamó electrones.
En 1897 Joseph J. Thomson determinó la relación carga/masa (e/m) del electrón estudiando la desviación de los rayos Catódicos porlos campos eléctrico y magnético.
PROTON. Son partículas que se encuentran en el núcleo y tienen carga positiva. Fue por medio del experimento de los rayos catódicos se demostró la existencia de estas partículas positivas, con masa y carga. Estas partículas llamadas protones son idénticos al núcleo de hidrógeno.
NEUTRON. Se encuentran junto con los protones en el núcleo y su carga es neutra.Fueron predichos en 1920 por Bothe y Becher, y en 1932 Chadwick demostró su existencia. Los protones fuera del núcleo son muy inestables.
PARTICULAS INESTABLES.
POSITRON. Fue en 1932 cuando Anderson descubrió accidentalmente el positrón al estudiar los campos magnéticos sobre las partículas expulsadas de los núcleos por la absorción de rayos cósmicos. Son partículas iguales que los electrones, peroen sentido opuesto.
NEUTRINO Y ANTINEUTRINO. Partículas pequeñísimas de masa y carga cero, su existencia fue postulada para explicar la perdida de energía durante la emisión radioactiva de electrones y protones. No existen pruebas concretas de su existencia.
MESÓN. Yukawa postuló su existencia para explicar las energías de enlace descubiertas en los efectos producidos por los rayos cósmicos sobrela materia.
PARTICULAS COMPUESTAS.
DEUTERÓN. Es un núcleo de Deuterio o Hidrógeno pesado, y guarda la misma relación que el Hidrógeno y el protón. Se usa en bombardeo de núcleo.
PARTICULAS ALFA. Es un núcleo de Helio de 2 cargas positivas. Es el producto de la desintegración radioactiva.



TEORIAS ATOMICAS
JOSEPH THOMSON
Fue el primero en intentar explicar el átomo en 1904. Su átomo erauna especie de jalea formado por electricidad positiva y negativa, se encargo de determinar la carga de la masa que es de: -1.76 x 108 C/g..
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con...