El Átomo

E L Á T O M O


1.- Definición: El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.


2.-Componentes del átomo, localización y carga eléctrica:
Electrón: Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental. Tiene una masa que es aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón. El momento angular (espín) intrínseco delelectrón es un valor semi-entero en unidades de ħ, lo que significa que es un fermión. Su antipartícula es denominada positrón: es idéntica excepto por el hecho de que tiene cargas —entre ellas, la eléctrica— de signo opuesto. Cuando un electrón colisiona con un positrón, las dos partículas pueden resultar totalmente aniquiladas y producir fotones de rayos gamma. Se localiza en el exterior del átomo.Protón: Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C). Igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 10 años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse enotras partículas. Se encuentra en el núcleo del átomo.

Neutrón: El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, elneutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba. Está en el núcleo del átomo junto con el protón.


3.- Modelos atómicos de:
Dalton: John Dalton propuso que la materia estaba compuesta por átomos, idea que en cierta forma no era nueva. Sin embargo, la contribución de Dalton consistió en proponer que los átomos que forman a la materia poseen una masacaracterística, de tal forma que la diferencia entre los distintos tipos de átomos se explica por la diferencia entre sus masas.
Sus propuestas fueron:
- Toda la materia está constituida por partículas muy pequeñas, sólidas e indivisibles llamada átomos. Los átomos no se pueden crear ni destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y tienen la misma masa.
- Los átomos de unelemento son diferentes a los átomos de otro elemento y se distinguen entre sí por el valor de su masa.
- Las reacciones químicas son producto de un cambio en el arreglo de los átomos.
- Cuando reaccionan los átomos de dos o más elementos distintos para formar un compuesto, se combinan en proporciones de números enteros y sencillos.
- Cuando los átomos de dos elementos reaccionan para formar másde un compuesto, la diferencia entre estos compuestos se debe a la diferente proporción que hay entre los átomos de los elementos que los forman.

Thomson: El modelo que propuso Thomson era congruente con sus observaciones, ya que al producirse los rayos catódicos los pocos átomos de gas presentes en el tubo perdían sus electrones por efecto del voltaje aplicado; estos electrones, al serarrancados viajaban desde el cátodo al ánodo produciendo el haz de rayos catódicos La importancia de éste modelo radica en que evidenciaba la existencia de una partícula cargada negativamente, llamada electrón, que forma parte del átomo, convirtiéndose así en la primera partícula subatómica descubierta; de este modo se comprobó que el átomo no es indivisible como se creía. Por otra parte, el estudio...