El átomo
Páginas: 2 (291 palabras)
Publicado: 13 de diciembre de 2015
Departamento de Educación
Escuela Superior Benito Cerezo Vázquez
Aguadilla, Puerto Rico
El átomo
Emanuel J. Soto Blás
Grupo 11-2
Química
Sra. Alfonso
I. PartículasSubatómicas
Partículas
Símbolo
Ubicación
Masa Relativa
Masa real (g)
Electrón
En el espacio que rodea el núcleo
9.11x g
Protón
En el núcleo
1
1.673x g
Neutrón
En el núcleo
11.675x g
Propiedades de las partículas subatómicas
Electrón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructuraconocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental.
Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva. Experimentalmente, se observa elprotón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas.
Neutrón: es unapartícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Son inestables teniendo una vida media de 15 minutos. Su masa esmuy similar a la del protón, aunque ligeramente mayor.
II. Ideas sobre el átomo
III. Símbolos Químicos
Nombre
Símbolo
Número Atómico
Masa atómica promedio
Cantidad deprotones
Cantidad de electrones
Cantidad de neutrones
Sodio
Na
11
22.989770
11
11
12
Magnesio
Mg
12
24.3050
12
12
12
IV. Cantidad de electrones, protones y neutrones
IsótoposElectrones
Protones
Neutrones
Galio-64
31
31
33
Fluor-23
9
9
14
V. La plata tiene dos isótopos Ag-107 con una masa de 106.905uma en un 52.00% y Ag-109 que tiene una masa de 108.905uma en un48%. ¿Cuál es la masa atómica promedio de la plata?
Ag-107= 106.905uma X .5200= 55.5906
Ag-109= 108.905uma X .4800= 52.2744
Masa atómica promedio: 55.5906 + 52.2744= 107.865
Escuela Superior Benito Cerezo Vázquez
Aguadilla, Puerto Rico
El átomo
Emanuel J. Soto Blás
Grupo 11-2
Química
Sra. Alfonso
I. PartículasSubatómicas
Partículas
Símbolo
Ubicación
Masa Relativa
Masa real (g)
Electrón
En el espacio que rodea el núcleo
9.11x g
Protón
En el núcleo
1
1.673x g
Neutrón
En el núcleo
11.675x g
Propiedades de las partículas subatómicas
Electrón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructuraconocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental.
Protón: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva. Experimentalmente, se observa elprotón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos años, aunque algunas teorías predicen que el protón puede desintegrarse en otras partículas.
Neutrón: es unapartícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Son inestables teniendo una vida media de 15 minutos. Su masa esmuy similar a la del protón, aunque ligeramente mayor.
II. Ideas sobre el átomo
III. Símbolos Químicos
Nombre
Símbolo
Número Atómico
Masa atómica promedio
Cantidad deprotones
Cantidad de electrones
Cantidad de neutrones
Sodio
Na
11
22.989770
11
11
12
Magnesio
Mg
12
24.3050
12
12
12
IV. Cantidad de electrones, protones y neutrones
IsótoposElectrones
Protones
Neutrones
Galio-64
31
31
33
Fluor-23
9
9
14
V. La plata tiene dos isótopos Ag-107 con una masa de 106.905uma en un 52.00% y Ag-109 que tiene una masa de 108.905uma en un48%. ¿Cuál es la masa atómica promedio de la plata?
Ag-107= 106.905uma X .5200= 55.5906
Ag-109= 108.905uma X .4800= 52.2744
Masa atómica promedio: 55.5906 + 52.2744= 107.865
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