El aborto

CARIBBEAN UNIVERSITY
RECINTO DE PONCE
QUIMICA 101
PROF. RAFAEL INFANTE MENDEZ

ASIGNACION # 2
PROBLEMAS DE PRÁCTICA – CONCEPTODEL MOL
Fecha de entrega: viernes 18 de febrero de 2011
1. ¿Cuántos moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe); masa atómica delFe 55.85 g? (0.448 moles Fe)
2. ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg); masa atómica que es 24.31 g?(1.24 x 1023 átomos)
3. ¿Cuál es la masa de 3.01 x 1010átomos de sodio (Na); masa atómica del Na (22.99 g)? (1.15 x 1012 gramos)
4.Calcule la masa molar de los siguientes compuestos:

a. KOH (hidróxido de potasio); las masas atómicas son las siguientes: K =39.10; O = 16.00; H = 1.01.
b. Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II); las masas atómicas son las siguientes: Cu = 63.55; P = 30.97; O =16.00.
c. Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio); las masas atómicas son las siguientes: Al = 26.98; S = 32.06; O = 16.00.
5. ¿Cuántosmoles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
La masa atómica es la siguiente: Na = 22.99; O = 16.00; H = 1.01(25.00 g).
6. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua (H2O)? La masa atómica de H = 1.01; O = 16.00. (90.1 g H2O)
7. ¿Cuántas moléculasde HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?
Las masas atómicas son las siguientes: H = 1.01; Cl = 35.45. (4.13 x 1023 moléculas HCl)