El agua (bioquimica)

Bioquímica
Capitulo 3: Agua

Bioquímica – MCP Clase diaria (Tarea)
Capitulo 3: Agua (McKee)1- ¿Qué es una molécula polar?
Enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículaspositivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de las cargas eléctricas

2- ¿Qué es un dipolo?
Cuando las cargas (positiva y negativa) se encuentran separadas y tienen igualmagnitud

3- ¿Qué es un enlace covalente?
Cuando se comparten electrones para alcanzar un octeto, normalmente ocurre entre elementos gaseosos y no metálicos.

4- ¿Qué es un enlace no covalente?
Esuna unión débil entre los electrones, estos no se comparten y originan moléculas cargadas

5- ¿Qué son los enlaces por puentes de hidrogeno?
Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo yun átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo

6- ¿Qué son las interacciones iónicas?
Los iones de carga opuesta se atraen y los iones de cargas similares se repelen

7-¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?
Interacciones electroestáticas débiles no covalentes producidas entre dipolos neutrales, pueden ser de atracción o repulsión

8- ¿Cuáles son los diferentestipos de fuerzas de Van der Waals?
Interacciones dipolo-dipolo, interacciones dipolo-dipolo inducido e interacciones dipolo inducido-dipolo inducido


9- La molécula del agua, ¿Qué tipo de enlacesforma entre sus átomos?
Enlaces covalentes

10- ¿Qué tipos de enlaces se forman entre una molécula de agua y otra?
Enlaces por puentes de hidrogeno

11- ¿Qué es la constante dieléctrica?Capacidad de un solvente pare reducir la atracción electrostática entre las cargas

12- ¿Por qué el agua es un disolvente universal?
Porque posee una constante dieléctrica muy elevada, por s...