EL AGUA COMO DISOLVENTE

EL AGUA COMO DISOLVENTE
El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molécula o ión es soluble en agua sipuede interaccionar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ión-dipolo. Solubilidad de iones en agua Con aniones que tengan átomos de oxígeno (CO3 2-, SO42-, NO - ) pueden formar puentes de hidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre conCl- o F- , que tienen pares de electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su parte, los cationes como el Na+, el K+, el Ca++ o el Mg++ se rodean demoléculas de agua a las que unen mediante interacciones del tipo ión dipolo; los átomos de oxígeno se orientan hacia el catión.
SATURACION

En Química, se logra la saturación, cuando en un fluido ya no puededisolverse otra sustancia, pues ya se ha agregado todo lo posible. Esto lo notamos si añadimos azúcar a un café a un té; llega un momento que el azúcar ya no puede disolverse. Mientras pueda agregarsemás soluto al solvente, la solución recibe el nombre de no saturada. Es saturada cuando por más que se mezcle, el soluto se deposita en el fondo del recipiente.

Existen algunas mezclas homogéneasque nunca se saturan, como el agua y el alcohol.
También se aplica a otro fenómeno: cuando en un recipiente cerrado no puedan escapar las moléculas en estado de vapor, algunas de ellas se condensarán,al ser atraídas otra vez por las moléculas del líquido. Cuando sean iguales las partículas que se condensen por segundo con respecto a las que se vaporicen en ese lapso temporal, habrá saturación.SOLUBILIDAD
 es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que...