el agua psu

2013
 

Fernando
 Brierley
 V.
 –
 Felipe
 Salas
 B.
 

Química
 –
 El
 Agua
 

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©
 Fernando
 Brierley
 V.
 –
 Felipe
 Salas
 B.
 
2013
 


 

El
  agua
  es
  uno
  de
  los
  compuestos
  más
  comunes
  que
  conocemos,
  está
 
presente
 en
  todos
  los
  seres
  vivos
  y
  permite
  la
  existencia
  de
  la
  vida.
  A
 
través
 de
 este
 capítulo
 estudiaremos
 por
 qué
 este
 común
 compuesto
 es
 
tan
 vital
 para
 el
 desarrollo
 humano.
 

QUÍMICA – EL AGUA

El  Agua  
 
 
¡El  agua,  el  elixir  de  la  vida!  
Muchas veces  nos  parece  insignificante  pero  la  vida  como  la  conocemos  no  sería  posible  sin  la  
sexistencia  del  agua.  Éste  compuesto  tiene  infinitas  propiedades  y  está  presente  en  casi  todas  
las  reacciones  que  conocemos.  A  continuación  estudiaremos  algunas  de  sus  propiedades.  
 
     I]  Propiedades  quím icas  
 
La  molécula  de  agua  es  un  compuesto binario  formado  por  dos  átomos  de  hidrógeno  y  
un  átomo  de  oxígeno  enlazados  entre  sí.    
 
En   cualquier   compuesto   que   analicemos,   podemos   encontrar   atracciones   intra-­‐
moleculares   e   inter-­‐moleculares,   es   decir   interacciones   al   interior   de   la   molécula   y   entre   las  
distintas  moléculas  respectivamente.  
 
En   el   caso  particular   del   agua   sus   atracciones   intra-­‐moleculares   están   formadas   por     2  
enlaces   Hidrógeno   –   Oxígeno   covalentes   polares   (que   comparten   electrones)   y   el   ángulo  
que   hay   entre   ellos   es   de   104.5°.   Gracias   a   este   ángulo   y   a   la   diferencia   de  
electronegatividades  del  oxígeno  con  el  hidrógeno  se  producen  “cargas parciales”  es  decir  la  
molécula  presenta  polos  y  por  ende  es  una  molécula  bipolar.    
 

Diagrama  de  la  estructura  molecular  del  H2O  

 

 
 
En   cuanto   a   las   interacciones   inter-­‐moleculares   del   H2O,   encontramos   el   puente   de  
hidrógeno,  en  el  cual  un  Hidrógeno  de  una  molécula  se  siente  atraído  a  un  oxígeno  de  otra,  
logrando así  las  propiedades  únicas  de  este  compuesto.  
 
A   pesar   de   que   lo   más   natural   es   considerar   al     agua   como   un   compuesto   orgánico,  
dado  que  permite  el  desarrollo  de  la  vida,  es  algo  errado,  ya  que  es  un  compuesto  inorgánico  
puesto  que  no  contiene  carbono  en  su  estructura  molecular.  Para  mayor  información  acerca  
de  las moléculas  orgánicas  ver  capítulo  “Química  Orgánica”    
 
En  la  molécula  de  agua  podemos  encontrar  dos  ecuaciones  características:  la  reacción  
de  síntesis  y  la  reacción  de  descomposición.  

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2

 

QUÍMICA – EL AGUA
(1) Reacción  de  Síntesis  del  H 2 O:  
                                         
2  H2  +  O2    
   2  H2O  +  ∆ECalórica   
Notemos   que   estamos   frente   a   una   reacción   que   libera   energía   en   forma   de  
calor,  este  tipo  de  reacciones  las  denominamos  reacciones  exergónicas  (que  
liberan  energía)  
 
 
(2) Reacción  de  Descom posición  del  H 2 O:  
 
                                       
∆EEléctrica  +  2  H2O    
   2  H2  +  O2      
 
Notemos  que  esta  vez estamos  frente  a  una  reacción  que  requiere  de  energía  
eléctrica   para   producirse,   a   este   tipo   de   reacciones   las   denominamos  
reacciones  endergónicas  (que  absorben  energía).  
 
En  general,  cuando  estamos  frente  a  reacciones  que  son  viables  hacia  ambos  “lados”  de  la  
ecuación,  es  decir,  de  reactantes  a  productos  y  viceversa...