El Agua Y Las Soluciones Acuosas En La Hellip


EL AGUA Y LAS SOLUCIONES ACUOSAS EN LA NATURALEZA

Bienvenidos a Fundamentos de Química.
Nuestro primer tema de estudio es soluciones químicas.
Para comenzar la secuencia de estudio, los invito a leer “La Solución de la Vida”


La solución de la vida
Los mares y los océanos, que cubren el 70% de la superficie de la Tierra son enormes masa de agua salada. O dicho de otro modo son unasolución formada por agua y distintas clases de sales disueltas. Al igual que las demás soluciones químicas el agua de mar es una mezcla homogénea. En promedio tiene 35 gramos de sales disueltas por litro, principalmente la sal común, cloruro de sodio. También tiene otras sales en menor proporción, como el cloruro de magnesio, el sulfato de magnesio, el sulfato de cobre y el sulfato de potasio. El agua delos ríos y de los lagos también contiene sales, pero apenas unos 3 gramos por litro; y por eso se llama agua dulce, aunque no es tan dulce.
La salinidad, el grado de concentración de sal en agua, no es exactamente la misma en todos los mares. Y esto tiene mucho que ver con los factores geográficos y climáticos entre otros. En los grandes océanos la salinidad es uniforme, o esta uniformidad sedebe a que los océanos Pacifico, Atlántico e Índico se encuentran comunicados unos con otros, lo que permite la circulación y la mezcla de las aguas. Pero en los mares casi cerrados el nivel de salinidad es más alto: en el Mediterráneo hay entre 36 y 38 gramos de sal por litro de agua. Y el Mar Rojo es aún más salado: 40 a 42 gramos por litro.
En síntesis, el agua de mar es una solución de lo máscompleja, que gracias a todos sus componentes disueltos permite y ha permitido el desarrollo y la evolución de la vida. No hay que olvidar que la vida floreció mucho antes en los mares que en la Tierra firme.


Propuesta de Trabajo Diagnóstico y Evaluativo

1- Qué entendemos por solución química y cuáles son sus componentes
2- Qué significa que una sustancia se disuelva en otra. De un ejemplo deese tipo de mezcla
3- Nombre, al menos una mezcla de sustancias que no formen soluciones.
4- Utilizando el modelo corpuscular de la materia. Esquematice el ejemplo del punto 2 y del punto 3
5- a) En los métodos de separación de componentes de una solución, es necesario si o si utilizar una variable física ¿cuál es?
b) qué efecto produce en los componentes de la solución. Investiguen en dondese utiliza estos métodos.
c) Existen otros métodos para separar soluciones además de los nombrados en el apunte “revisemos conceptos”. Investiguen
6- En el texto se nombran sales que compones el agua de mar como: cloruro de sodio, cloruro de magnesio, el sulfato de magnesio, el sulfato de cobre y el sulfato de potasio. completen el siguiente cuadro.

Formula molecular
Representación de uniónquímica
Masa de un mol
Cantidad de moles en 100g de sal
cloruro de sodio




cloruro de magnesio




sulfato de magnesio




sulfato de cobre




sulfato de potasio





7- Representar simbólicamente cada una de las sales cuando son disueltas en agua. ( formación de electrolitos )

8-






9- a) ¿Por qué el agua puede disolver tantas sustancias? Para que puedas responder esta pregunta realiza laformula molecular del agua y sus estructura de Lewis señalando qué tipo de unión química posee. Luego investiga más sobre la molécula de agua (propiedades físicas y químicas)
10- El texto “La solución de la vida” hace referencia a La salinidad de los mares, es decir el grado de concentración de sal en agua.
a) ¿A qué llamamos concentración en soluciones químicas? ¿Y cómo se pueden expresar?
b)¿Qué la solubilidad? Y cómo varia de acuerdo a l estado de agregación del soluto
c) Expresa la concentración de los grandes océanos, el Mar Rojo y EL Mar Mediterráneo en porcentaje m/v
d) En su laboratorio, se encuentran en la mesada con tres muestras de igual volumen, 50 cm3. Las muestras pertenecen al Mar Rojo, AL Mar Mediterráneo, y al océano Atlántico. Determiná qué muestra pertenece a...