El agua

Sustancia | Punto de ebullición, ºC | Ke | Punto de congelación, ºC | Kf |
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Agua | 100.0 | 0.51 | 0.00 | 1.86 |

E1 punto de congelación del agua en la escala del Beckmann es 0,120º y su valor para una disolución acuosa de un soluto es – 0,872º.

La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente através de una membrana semipermeable.

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Presión osmótica experimental de disoluciones de sacarosa a 20 °C11 |
Molalidad (g sacarosa/kg agua) | 0,1 | 1,0 | 2,0 | 3,0 | 4,0 | 6,0 |
Presión osmótica (atm) | 2,47 | 27,2 | 58,4 | 95,2 | 139,0 | 232,3 |

Influencia en la constante del equilkibrio quñimico
    La constante de equilibrio de ionización o disociación (Ki),para este equilibrio entre la molécula de MX y los iones M+ y X- es: Ki = [M+][X-] / [MX]
    En disolución acuosa casi todos los solutos participan directamente en equilibrios iónicos, o por lo menos influyen en los mismos. En el agua se establece un equilibrio iónico, incluso en ausencia de solutos. Este equilibrio se debe a la ligera disociación del agua, representada por la siguiente ecuación: 
H2O  ----------- H+ + OH-
 La constante de equilibrio de ionización o disociación (Ki), para este equilibrio entre la molécula de H2O y los iones H+ y OH- es:
Ki = [H+][OH-] / [H2O]
    Como la concentración de las moléculas de agua [H2O] es constante a una temperatura determinada, el denominador de esta expresión puede incorporarse a Ki  en una nueva constante, la constante del productoiónico del agua (Kw):
Ki [H2O]= Kw = [H+][OH-]
    Para el agua a 25°C, se encuentra experimentalmente que:
[H+] = [OH-] = 10-7 moles/litro por lo que 
Kw = [H+][OH-] = [10-7][10-7] = 10-14
    Para explicar [H+], [OH-] y  Kw  se utilizan expresiones alternativas que requieren el empleo del logaritmo negativo de la cantidad. 
    El pH de una solución acuosa se define como el logaritmonegativo de [H+] y es una medida de la concentración de iones hidrógeno. El pOH se define como el logaritmo negativo de [OH-] y es una medida de la concentración de iones hidroxilo. Con las constantes de equilibrio se relaciona una magnitud pK definida como la capacidad de aceptar o ceder  protones de una sustancia.

Propiedades disolventes
 El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por esodecimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica (alcoholes, azúcares con grupos R-OH, aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares Fig. 2. También lasmoléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.(Fig.1)
Figura1                                    Figura2             

En el caso de las disoluciones iónicas (fig. 1) los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

La capacidaddisolvente es la responsable de dos funciones:

1.     Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo 

2.     Sistemas de transporte

Tipos de aguas
Las aguas de consumo publico se clasifican en dos grupos que son el agua envasada y el "agua del grifo". A su vez en las envasadas se distingen las minerales, de manantial y preparadas.Cada una tiene unas caracteristicas tanto en su origen comoen su distribución.

1. Clasificación de las aguas  
2. Aguas Potables de Consumo Público 
3. Aguas de Bebida Envasadas 
    3.1. Aguas de mesa o minerales naturales 
    3.2. Aguas de manantial  
    3.3. Agua potable preparada 

1. Clasificación de las aguas
Las aguas para bebida se pueden clasificar en dos grandes grupos que son las Aguas Potables de Consumo Público y las Aguas...