el agua
Páginas: 6 (1413 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2013
Tipos de aguas y sus propiedades
Objetivo:
1. Determinar de forma experimental que sucede con el agua de mar al aplicar ciertas variables externas como el CO2.
Introducción:
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazadoscovalentemente a un átomo de oxígeno.
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.
El agua es una moléculapolar ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno.
El punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC.
El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g.
El agua se comporta anormalmente; supresión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°.
Propiedades químicas
Reacciona con los óxidos ácidos
Reacciona con los óxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une en las sales formando hidratos
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos
El agua forma combinaciones complejas conalgunas sales, denominándose hidratos.
Tipos de agua
Agua potable
Se denomina agua potable al agua que puede ser consumida sin restricción debido a que, gracias a un proceso de purificación, no representa un riesgo para la salud.
Propiedades fisicoquímica:
pH:6,5-8.5.
Densidad: 1 gr/cm3salinidad: 35 gr/lt.punto de ebullición: 100 °C
Conductividad eléctrica: 0.005 – 0.05 S/mNitrógeno (N) amoniacal: 0.05
Nitrógeno (N) de nitritos (con análisis bacteriológicos aceptable): 5.00
Oxigeno (O): 3.00
Cloruros: 250
Sulfatos: 250
Magnesio: 125
Zinc: 15
Cobre: 3.00
Fierro y manganeso: 0.03
Fluoruros, expresados en FI: 50
Plomo: 0.10
Arsénico: 0.05
Selenio: 0.05
Cromo hexavalente: 0.05
Compuestosfenólicos: 0.001
Cloro libre, en aguas cloradas, no menos de: 0.20
Agua de mar:
El agua de mar es una solución basada en agua que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales minerales disueltas que contiene.
Propiedades fisicoquímicas:
Densidad: La densidad de la típica agua del mar (agua salada con un 3,5% de sales disueltas) suele ser de 1,02819 kg/L...
Tipos de aguas y sus propiedades
Objetivo:
1. Determinar de forma experimental que sucede con el agua de mar al aplicar ciertas variables externas como el CO2.
Introducción:
El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazadoscovalentemente a un átomo de oxígeno.
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.
El agua es una moléculapolar ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno.
El punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC.
El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g.
El agua se comporta anormalmente; supresión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°.
Propiedades químicas
Reacciona con los óxidos ácidos
Reacciona con los óxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une en las sales formando hidratos
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos
El agua forma combinaciones complejas conalgunas sales, denominándose hidratos.
Tipos de agua
Agua potable
Se denomina agua potable al agua que puede ser consumida sin restricción debido a que, gracias a un proceso de purificación, no representa un riesgo para la salud.
Propiedades fisicoquímica:
pH:6,5-8.5.
Densidad: 1 gr/cm3salinidad: 35 gr/lt.punto de ebullición: 100 °C
Conductividad eléctrica: 0.005 – 0.05 S/mNitrógeno (N) amoniacal: 0.05
Nitrógeno (N) de nitritos (con análisis bacteriológicos aceptable): 5.00
Oxigeno (O): 3.00
Cloruros: 250
Sulfatos: 250
Magnesio: 125
Zinc: 15
Cobre: 3.00
Fierro y manganeso: 0.03
Fluoruros, expresados en FI: 50
Plomo: 0.10
Arsénico: 0.05
Selenio: 0.05
Cromo hexavalente: 0.05
Compuestosfenólicos: 0.001
Cloro libre, en aguas cloradas, no menos de: 0.20
Agua de mar:
El agua de mar es una solución basada en agua que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales minerales disueltas que contiene.
Propiedades fisicoquímicas:
Densidad: La densidad de la típica agua del mar (agua salada con un 3,5% de sales disueltas) suele ser de 1,02819 kg/L...
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