EL AGUA

.- Elevado punto de ebullición: Dado que los puentes hidrógeno deben romperse para
pasar al estado gaseoso, su punto de ebullición es mucho más elevado que el de otros
compuestos líquidos. Estapropiedad implica que es un líquido en la mayor parte de la
superficie terrestre en la mayoría de las estaciones.
3.- Alta constante dieléctrica: Su naturaleza dipolar hace que sea un buen disolventefrente a gran cantidad de sustancias como, las sales minerales y compuestos orgánicos
neutros con grupos funcionales hidrófilos.
4.- Alta tensión superficial: Es debida a la gran cohesión entre lasmoléculas.
5.- Bajo grado de ionización: sólo una molécula de cada 551.000 de agua se encuentra
Ionizada.
si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad,
estos nivelesvarían bruscamente. En los líquidos biológicos, sin embargo, y pese a estar
constituidos por agua en su mayoría, la adición de ácidos o bases no varía apenas la
concentración de iones.
Esto es debido aque los líquidos biológicos
contienen sales minerales y moléculas orgánicas disueltas que pueden ionizarse en
mayor o menor grado actuando como disoluciones amortiguadoras. Este efecto se
denominaefecto tampón.
Elevada cohesión molecular: El hecho de ser un fluido dentro de un amplio margen
de temperatura permite al agua dar volumen a las células, turgencia a las plantas e
incluso actuarcomo esqueleto hidrostático en algunas animales invertebrados. También
explica las deformaciones que sufren determinadas estructuras celulares, como el
citoplasma y la función mecánica amortiguadoraque ejerce en las articulaciones de los
animales vertebrados, constituyendo el líquido sinovial que evita el contacto entre los
huesos.
7.- Elevada capacidad de disolvente: Las moléculas de agua,debido a su carácter
polar, tienden a disminuir las atracciones entre los iones de las sales y los compuestos
iónicos, facilitando su disociación en forma de aniones y cationes y rodeándolos por...