El agua
Páginas: 3 (718 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2013
6.7 PROPIEDADES TÉRMICAS DEL AGUA
El calor específico
Calor de vaporización
Calor de fusión
Una sustancia con el peso molecular del agua (18) debería existir en forma gaseosa atemperatura ambiente, y tener un punto de fusión de -100 ºC. Sin embargo es lìquida a temperatura ambiente y funde a 0 ºC. La extensión de los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua, resulta enpropiedades termales poco comunes como alto calor específico y alto calor latente de vaporización.
6.7.1 El calor específico
El cambio de temperatura que sufre un objeto cuando absorbe una cantidaddeterminada de energía está determinado por su capacidad calorífica.
Calor específico, es la energía calórica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en una cantidad específica. La unidadestándar para medir el calor es la caloría. Una caloría es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en un ºC.
El agua absorbe grandes cantidades de calor queutiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciente más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuososirva de proteccción para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
El agua tiene el calor específico más alto de todas las sustancias excepto el amoniaco líquido. Cuando seeleva la temperatura del agua, las moléculas deben vibrar más rápido, así, para romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua debe suministrase gran cantidad de energía al sistema. Comparadacon otros líquidos, el agua necesita que entre una cantidad de energía relativamente grande para elevar la temperatura. Esa gran necesidad de energía es importante para las plantas porque ayuda asuavizar las fluctuaciones de temperatura potencialmente dañinas.
Fig. 6.5.- El calor específico indica la cantidad de calor que se debe adicionar a 1 gr de una sustancia para elevar su...
El calor específico
Calor de vaporización
Calor de fusión
Una sustancia con el peso molecular del agua (18) debería existir en forma gaseosa atemperatura ambiente, y tener un punto de fusión de -100 ºC. Sin embargo es lìquida a temperatura ambiente y funde a 0 ºC. La extensión de los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua, resulta enpropiedades termales poco comunes como alto calor específico y alto calor latente de vaporización.
6.7.1 El calor específico
El cambio de temperatura que sufre un objeto cuando absorbe una cantidaddeterminada de energía está determinado por su capacidad calorífica.
Calor específico, es la energía calórica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en una cantidad específica. La unidadestándar para medir el calor es la caloría. Una caloría es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en un ºC.
El agua absorbe grandes cantidades de calor queutiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciente más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuososirva de proteccción para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.
El agua tiene el calor específico más alto de todas las sustancias excepto el amoniaco líquido. Cuando seeleva la temperatura del agua, las moléculas deben vibrar más rápido, así, para romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua debe suministrase gran cantidad de energía al sistema. Comparadacon otros líquidos, el agua necesita que entre una cantidad de energía relativamente grande para elevar la temperatura. Esa gran necesidad de energía es importante para las plantas porque ayuda asuavizar las fluctuaciones de temperatura potencialmente dañinas.
Fig. 6.5.- El calor específico indica la cantidad de calor que se debe adicionar a 1 gr de una sustancia para elevar su...
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