El Agua
Páginas: 9 (2036 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2011
Índice
1. Introducción __________________________________ 4
2. Constantes físicas del agua y del hielo______________ 5
3. La molécula de agua_____________________________6
4. Estados y clases de agua_________________________8
5. Actividad del agua ______________________________10
6. El agua y los microorganismos____________________11
7. Isotermas desorcion de agua_____________________13
8. Conclusiones__________________________________14
Introducción
El agua es el más importante de todos los compuestos y uno de los principales constituyentes del mundo en que vivimos y de la materia viva. Casi las tres cuartas partes de nuestra superficie terrestre están cubiertas de agua.
Es esencial para toda forma de vida, aproximadamentedel 60% y 70° del organismo humano agua. En forma natural el agua puede presentarse en estados físicos, sin embargo, debe tenerse en cuenta que en forma natural casi no existe pura, pues casi siempre contiene sustancias minerales y orgánicas disueltas o en suspensión.
Es además uno de los principales componentes de los alimentos y, por sí sola, un factor determinante para su conservación yseguridad. El ataque de los microorganismos es la principal causa de deterioro y su crecimiento está directamente ligado con la cantidad de agua que posee el alimento.
Sin embargo, el contenido de agua de los alimentos hace que estos sean altamente perecederos, y por ello se requieren métodos efectivos de conservación.
Constantes físicas del agua y del hielo
Al comparar las propiedadesfísicas del agua y del hielo con otras sustancias de masas moleculares similares (CH4, NH3, SH2, etc.) y otros líquidos (metanol, etanol, acetona, etc.) se observa que el agua se comporta de una forma totalmente anormal, ya que posee unos valores muy altos, no habituales, del punto de función, del punto de ebullición, de la tensión superficial, de la capacidad calorífica y calores de fusión, devaporización y de sublimación. Por el contrario, tiene una densidad moderadamente baja y una densidad máxima, totalmente anormal, a 3,98 °C, así como una dilatación, también anormal, al pasar al estado sólido.
Su viscosidad, por otra parte y a la vista de las propiedades anteriores, es extremadamente normal.
Por otra parte el hielo conduce la energía calorífica a una velocidad mayor que el aguainmovilizada. Es importante también la difusivilidad térmica, ya que indica la velocidad a la que los alimentos sufren cambios de temperatura. La del hielo es, a 0 °C, unas nueve veces mayor que el agua.
Las diferencias existentes entre los valores de conductividad y difusividad térmica de agua y hielo explican por que los tejidos se congelan mas rapido que se descongelan.
La molécula de aguaLas constantes físicas del agua sugieren la existencia de fuerzas de atracción muy fuertes entre las moléculas y una estructura, tanto del agua como la del hielo, poco común.
En la molécula de agua, el átomo de oxigeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de oxigeno por superposición de los orbitales híbridos del átomo de oxigeno. Se forman así dos enlaces covalentes (2/3de carácter covalente y 1/3 de carácter iónico).
El átomo de oxigeno electro negativo tiende a atraer los electrones no compartidos del átomo de hidrogeno. El resultado es que cada uno de los dos átomos de hidrogeno posee una carga local parcial positiva; el átomo de oxigeno, a su vez, posee una carga local parcial negativa. De esta forma la molécula de agua es un dipolo eléctrico. El grado deseparación de las cargas positivas y negativas en las moléculas dipolares se expresa por momento dipolar que constituye una medida de tendencia de una molécula a orientarse en un campo eléctrico.
La naturaleza dipolar de la molécula de agua aislada hace que se produzca una fuerte atracción electrostática entre la carga parcial negativa, situada sobre el átomo de oxigeno de una molécula de...
1. Introducción __________________________________ 4
2. Constantes físicas del agua y del hielo______________ 5
3. La molécula de agua_____________________________6
4. Estados y clases de agua_________________________8
5. Actividad del agua ______________________________10
6. El agua y los microorganismos____________________11
7. Isotermas desorcion de agua_____________________13
8. Conclusiones__________________________________14
Introducción
El agua es el más importante de todos los compuestos y uno de los principales constituyentes del mundo en que vivimos y de la materia viva. Casi las tres cuartas partes de nuestra superficie terrestre están cubiertas de agua.
Es esencial para toda forma de vida, aproximadamentedel 60% y 70° del organismo humano agua. En forma natural el agua puede presentarse en estados físicos, sin embargo, debe tenerse en cuenta que en forma natural casi no existe pura, pues casi siempre contiene sustancias minerales y orgánicas disueltas o en suspensión.
Es además uno de los principales componentes de los alimentos y, por sí sola, un factor determinante para su conservación yseguridad. El ataque de los microorganismos es la principal causa de deterioro y su crecimiento está directamente ligado con la cantidad de agua que posee el alimento.
Sin embargo, el contenido de agua de los alimentos hace que estos sean altamente perecederos, y por ello se requieren métodos efectivos de conservación.
Constantes físicas del agua y del hielo
Al comparar las propiedadesfísicas del agua y del hielo con otras sustancias de masas moleculares similares (CH4, NH3, SH2, etc.) y otros líquidos (metanol, etanol, acetona, etc.) se observa que el agua se comporta de una forma totalmente anormal, ya que posee unos valores muy altos, no habituales, del punto de función, del punto de ebullición, de la tensión superficial, de la capacidad calorífica y calores de fusión, devaporización y de sublimación. Por el contrario, tiene una densidad moderadamente baja y una densidad máxima, totalmente anormal, a 3,98 °C, así como una dilatación, también anormal, al pasar al estado sólido.
Su viscosidad, por otra parte y a la vista de las propiedades anteriores, es extremadamente normal.
Por otra parte el hielo conduce la energía calorífica a una velocidad mayor que el aguainmovilizada. Es importante también la difusivilidad térmica, ya que indica la velocidad a la que los alimentos sufren cambios de temperatura. La del hielo es, a 0 °C, unas nueve veces mayor que el agua.
Las diferencias existentes entre los valores de conductividad y difusividad térmica de agua y hielo explican por que los tejidos se congelan mas rapido que se descongelan.
La molécula de aguaLas constantes físicas del agua sugieren la existencia de fuerzas de atracción muy fuertes entre las moléculas y una estructura, tanto del agua como la del hielo, poco común.
En la molécula de agua, el átomo de oxigeno comparte un par de electrones con cada uno de los átomos de oxigeno por superposición de los orbitales híbridos del átomo de oxigeno. Se forman así dos enlaces covalentes (2/3de carácter covalente y 1/3 de carácter iónico).
El átomo de oxigeno electro negativo tiende a atraer los electrones no compartidos del átomo de hidrogeno. El resultado es que cada uno de los dos átomos de hidrogeno posee una carga local parcial positiva; el átomo de oxigeno, a su vez, posee una carga local parcial negativa. De esta forma la molécula de agua es un dipolo eléctrico. El grado deseparación de las cargas positivas y negativas en las moléculas dipolares se expresa por momento dipolar que constituye una medida de tendencia de una molécula a orientarse en un campo eléctrico.
La naturaleza dipolar de la molécula de agua aislada hace que se produzca una fuerte atracción electrostática entre la carga parcial negativa, situada sobre el átomo de oxigeno de una molécula de...
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