El agua
Páginas: 5 (1089 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2013
Tema 4: Agua - Grupo 4
¿Qué es?
El agua es el compuesto inorgánico más importante y más abundante en todos los sistemas vivos y constituye entre el 55% y el 60% de la masa corporal en los adultos delgados. Con pocas excepciones, la mayor parte del volumen de las células y de los líquidos corporales es agua. Muchas de sus propiedades explican por qué el agua es un compuesto vital.Consecuencias de la estructura dipolar
El agua es una molécula formada por la unión de un átomo de oxígeno con dos átomos de hidrógeno. Químicamente se formula H2O. Su naturaleza dipolar se debe a que el átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.
Este hecho provoca que los electrones compartidos en los enlaces se sitúen más cerca del oxígeno que de los hidrógenos, generándose dos cargasparciales negativas en la zona del oxígeno y una carga parcial positiva en cada uno de los hidrógenos. Aunque la molécula de agua presenta una carga neta neutra, es una molécula dipolar.
Debido a la separación de cargas, las moléculas de agua pueden atraerse entre sí por fuerzas electrostáticas entre las cargas parciales negativas situadas sobre el oxígeno de una molécula y las cargasparciales positivas situadas sobre los hidrógenos de otras. Este tipo de atracción electrostática se llama enlace por puentes de hidrógeno. Cada molécula de agua puede formar, teóricamente, enlaces de hidrógeno con cuatro moléculas vecinas. Estos enlaces se forman y se destruyen continuamente, lo que hace que el agua a temperatura ambiente sea un líquido que presenta una elevada cohesión interna, bajaviscosidad y elevada reactividad química.
Características principales del agua
1. El agua es un excelente solvente. Para solutos polares e iónicos (esta capacidad se denomina hidrofilica), pero por otra parte, con solutos apolares se repelen (capacidad denominada hidrofobico)
2. El agua participa en reacciones químicas. El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el másabundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustanciasdisueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
3. El agua absorbe y libera calor en forma muy lenta. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber odesprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
4. El agua requiere mucho calor parapasar de estado líquido a gaseoso. el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen
5. El agua actúa como lubricante. Debido a que es vital para el transporte de nutrientes y oxigeno dentro del cuerpo,facilitador de la digestión, regulador de la temperatura del cuerpo, etc.
Compartimentos: Intracelular y extracelular
El agua representa aproximadamente el 80% del peso corporal en el adulto, siendo mayor la proporción en el lactante. Así, por ejemplo, en una personal de 70 Kg, el contenido de agua sería unos 40 litros. Estas proporciones son aproximadas, pues individualmente pueden observarse...
¿Qué es?
El agua es el compuesto inorgánico más importante y más abundante en todos los sistemas vivos y constituye entre el 55% y el 60% de la masa corporal en los adultos delgados. Con pocas excepciones, la mayor parte del volumen de las células y de los líquidos corporales es agua. Muchas de sus propiedades explican por qué el agua es un compuesto vital.Consecuencias de la estructura dipolar
El agua es una molécula formada por la unión de un átomo de oxígeno con dos átomos de hidrógeno. Químicamente se formula H2O. Su naturaleza dipolar se debe a que el átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.
Este hecho provoca que los electrones compartidos en los enlaces se sitúen más cerca del oxígeno que de los hidrógenos, generándose dos cargasparciales negativas en la zona del oxígeno y una carga parcial positiva en cada uno de los hidrógenos. Aunque la molécula de agua presenta una carga neta neutra, es una molécula dipolar.
Debido a la separación de cargas, las moléculas de agua pueden atraerse entre sí por fuerzas electrostáticas entre las cargas parciales negativas situadas sobre el oxígeno de una molécula y las cargasparciales positivas situadas sobre los hidrógenos de otras. Este tipo de atracción electrostática se llama enlace por puentes de hidrógeno. Cada molécula de agua puede formar, teóricamente, enlaces de hidrógeno con cuatro moléculas vecinas. Estos enlaces se forman y se destruyen continuamente, lo que hace que el agua a temperatura ambiente sea un líquido que presenta una elevada cohesión interna, bajaviscosidad y elevada reactividad química.
Características principales del agua
1. El agua es un excelente solvente. Para solutos polares e iónicos (esta capacidad se denomina hidrofilica), pero por otra parte, con solutos apolares se repelen (capacidad denominada hidrofobico)
2. El agua participa en reacciones químicas. El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el másabundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustanciasdisueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
3. El agua absorbe y libera calor en forma muy lenta. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber odesprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
4. El agua requiere mucho calor parapasar de estado líquido a gaseoso. el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen
5. El agua actúa como lubricante. Debido a que es vital para el transporte de nutrientes y oxigeno dentro del cuerpo,facilitador de la digestión, regulador de la temperatura del cuerpo, etc.
Compartimentos: Intracelular y extracelular
El agua representa aproximadamente el 80% del peso corporal en el adulto, siendo mayor la proporción en el lactante. Así, por ejemplo, en una personal de 70 Kg, el contenido de agua sería unos 40 litros. Estas proporciones son aproximadas, pues individualmente pueden observarse...
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