El agua
Páginas: 20 (4955 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2013
Proyecto Agua
Proyecto comprendido por educación artística, ciencias naturales, y taller de matemática.
Composición de la molécula del agua
El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
Propiedades
En cuanto a las propiedades físicas del agua, hay que destacar:
1. El amplio margen de temperaturas enque permanece en fase líquida: el agua tiene un punto de ebullición muy elevado. Este comportamiento se debe al gran número de puentes de hidrógeno que forman sus moléculas. Por el mismo motivo, su punto de congelación es mayor de lo esperado. El amplio margen de temperaturas en que permanece en fase líquida proporciona variadas posibilidades de vida.
2. La anómala variación dela densidad con la temperatura: La anómala variación de la densidad con la temperatura determina que el hielo flote en el agua, actúe como aislante térmico y en consecuencia, posibilite el mantenimiento de la gran masa de agua de los océanos en fase líquida, a 4º C.
3. Su elevada constante dieléctrica: Su elevada constante dieléctrica permite la disociación de la mayoría de las salesinorgánicas en su seno y permite que las disoluciones puedan conducir la electricidad
4. Su carácter dipolar: Su carácter dipolar hace que las moléculas de agua se orienten en torno a las partículas polares o iónicas, formando una envoltura de solvatación, lo que se traduce en una modificación de las propiedades de estas partículas.
5. Su calor específico y calor de vaporización elevados: Su calorespecífico y calor de vaporización elevados permiten que el calor liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas sea fácilmente absorbido y/o eliminado con pequeña variación de la temperatura del individuo.
Con respecto a las propiedades químicas del agua, hay que señalar:
1. Su gran capacidad de formación de enlaces de hidrógeno: Cada molécula de agua puede formar 4 puentesde hidrógeno, ya que tiene:
dos átomos de H susceptibles de ser cedidos
dos dobletes electrónicos capaces de aceptar otros tantos átomos de H
El agua líquida, al igual que el hielo pueden establecer enlaces en cualquier dirección del espacio, formando una malla tridimensional, que determina, aparte de alguna de las propiedades físicas enumeradas (altos puntos de fusión y ebullición), lacapacidad de solubilización de moléculas con grupos polares y su participación en los mecanismos de muchas reacciones hidrolíticas.
2. Su capacidad de disociación: Su capacidad de disociación y la rápida emigración de los iones resultantes (H+ y OH-) explican la importancia crítica del pH en muchos procesos biológicos. El agua se comporta como ácido y como base, ya que generar tanto H+como OH-. Se trata por tanto de una sustancia anfótera o anfolito.
Usos
CONSUMO DOMÉSTICO: Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal.
CONSUMO PÚBLICO: En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otrosusos de interés comunitario, etc.
USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA: En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
EL AGUA EN LA INDUSTRIA: En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en laconstrucción.
EL AGUA, FUENTE DE ENERGÍA: Aprovechamos el agua para producir energía eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).
En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos, etc.).
EL AGUA, VÍA DE COMUNICACIÓN: Desde muy antiguo, el hombre aprendió a construir...
Proyecto comprendido por educación artística, ciencias naturales, y taller de matemática.
Composición de la molécula del agua
El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O).
Propiedades
En cuanto a las propiedades físicas del agua, hay que destacar:
1. El amplio margen de temperaturas enque permanece en fase líquida: el agua tiene un punto de ebullición muy elevado. Este comportamiento se debe al gran número de puentes de hidrógeno que forman sus moléculas. Por el mismo motivo, su punto de congelación es mayor de lo esperado. El amplio margen de temperaturas en que permanece en fase líquida proporciona variadas posibilidades de vida.
2. La anómala variación dela densidad con la temperatura: La anómala variación de la densidad con la temperatura determina que el hielo flote en el agua, actúe como aislante térmico y en consecuencia, posibilite el mantenimiento de la gran masa de agua de los océanos en fase líquida, a 4º C.
3. Su elevada constante dieléctrica: Su elevada constante dieléctrica permite la disociación de la mayoría de las salesinorgánicas en su seno y permite que las disoluciones puedan conducir la electricidad
4. Su carácter dipolar: Su carácter dipolar hace que las moléculas de agua se orienten en torno a las partículas polares o iónicas, formando una envoltura de solvatación, lo que se traduce en una modificación de las propiedades de estas partículas.
5. Su calor específico y calor de vaporización elevados: Su calorespecífico y calor de vaporización elevados permiten que el calor liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas sea fácilmente absorbido y/o eliminado con pequeña variación de la temperatura del individuo.
Con respecto a las propiedades químicas del agua, hay que señalar:
1. Su gran capacidad de formación de enlaces de hidrógeno: Cada molécula de agua puede formar 4 puentesde hidrógeno, ya que tiene:
dos átomos de H susceptibles de ser cedidos
dos dobletes electrónicos capaces de aceptar otros tantos átomos de H
El agua líquida, al igual que el hielo pueden establecer enlaces en cualquier dirección del espacio, formando una malla tridimensional, que determina, aparte de alguna de las propiedades físicas enumeradas (altos puntos de fusión y ebullición), lacapacidad de solubilización de moléculas con grupos polares y su participación en los mecanismos de muchas reacciones hidrolíticas.
2. Su capacidad de disociación: Su capacidad de disociación y la rápida emigración de los iones resultantes (H+ y OH-) explican la importancia crítica del pH en muchos procesos biológicos. El agua se comporta como ácido y como base, ya que generar tanto H+como OH-. Se trata por tanto de una sustancia anfótera o anfolito.
Usos
CONSUMO DOMÉSTICO: Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal.
CONSUMO PÚBLICO: En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otrosusos de interés comunitario, etc.
USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA: En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
EL AGUA EN LA INDUSTRIA: En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en laconstrucción.
EL AGUA, FUENTE DE ENERGÍA: Aprovechamos el agua para producir energía eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).
En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos, etc.).
EL AGUA, VÍA DE COMUNICACIÓN: Desde muy antiguo, el hombre aprendió a construir...
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