el agua

EL AGUA
El agua, el líquido más común de la superficie terrestre, el componente principal en peso de todos los seres vivos, tiene un número de propiedades destacables. Estas propiedades sonconsecuencia de su estructura molecular y son responsables de la "aptitud" del agua para desempeñar su papel en los sistemas vivos.
La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógenoy un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno- con otras moléculas. Aunque los enlacesindividuales son débiles -se rompen y se vuelven a formar continuamente- la fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas juntas es muy grande.
Los puentes de hidrógeno determinan muchaspropiedades del agua. Entre ellas están:
• Cohesión: es la capacidad de mantenerse unidas entre si las moléculas, el agua tiene una gran cohesión.
• Tensión superficial: es una propiedad unida a lacohesión, las moléculas al mantenerse unidas generan una alta tensión superficial.
• Calor específico: pasa del estado solidó al líquido a una temperatura de 0°C en condiciones estándar, esto esvaporización y pasa de líquido a gaseoso a los 100°C a este cambio de fase es fusión. Esto se debe a que es muy difícil romper los puente hidrogeno presentes en fase liquida.
• Capilaridad: el la adhesiónde las moléculas de agua a las superficies.
• Imbibición: el desplazamiento de un fluido viscoso por otro fluido inmiscible con este.
• También debido a su polaridad el agua es un buen solvente paraiones y moléculas polares. Las moléculas que se disuelven fácilmente en agua se conocen como hidrofílicas. Las moléculas de agua, a raíz de su polaridad, excluyen activamente de la solución a lasmoléculas no polares. Las moléculas excluidas de la solución acuosa se conocen como hidrofóbicas.
• El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a separarse en iones H+ (en realidad iones...