el agua

EL AGUA
El agua es el disolvente universal por excelencia. A partir de ello se producen las reaccione químicas y biológicas esenciales para la vida. Los líquidos en el cuerpo humano y dentro de ellos, el agua permite regular la temperatura corporal, disolver gases, nutrientes, hormonas, enzimas, antibióticos, etc. Es un buen trasmisor de calor. Ocupa el 70% del peso corporal del ser humano; enel planeta tierra ocupa un espacio desde 10% a 20%; en los cereales, de 60 a 75% en carnes y de 85% en los vegetales

ESTADOS DEL AGUA:









Efectos de los solutos en los cambios del estado del agua:
Los solutos afectan a todas las propiedades coligativas del agua como la presión osmótica, el punto descongelación o crioscopico y la presión de vapor. Se entiende por propiedadescoligativas a aquellas que dependen del número de partículas del soluto en una solución.
Ascenso ebulliscopico: Cuando en un líquido se disuelve una pequeña cantidad de otro compuesto no volátil, el agua hierve a una temperatura mayor. Así, el punto de ebullición depende de la cantidad de sustancia mayor.
Descenso crioscopico: Cuando en un líquido se disuelve una sustancia, el agua solidifica amenor temperatura que el líquido puro. El punto de congelación depende de la cantidad de sustancia disuelta.



Estados de agregación intermedios:
Existen cuerpos que no pueden definirse dentro de los estados clásicos de la materia: solido, líquido y gaseoso. Pero existen estados de agregación intermedios, entre sólidos y líquidos. Son los siguientes:
Pastoso: Es el estado que presenta uncuerpo cuando tiene volumen y forman que se consideran propios. No presenta tendencia a fluir como un líquido y se puede cortar como un sólido. Ejemplo: pasta para tallarines.
Viscoso: Es el que presenta cuando existe volumen y una forma más o menos definida. Ofrece una marcada resistencia a adoptar cualquier forma cuando se aplica una presión y tiene una tendencia algo marcada a fluir como loslíquidos. Ejemplos: miel, jalea, gelatina.
Vítreo: Es el estado que presenta un cuerpo cuando tiene un volumen y una forma considerada como propia, tiene un desorden interno como los líquidos, es decir, que ha endurecido sin cristalizar. Ejemplos: caramelos duros, vidrio.
Parámetros físicos involucrados en los cambios de estado por el intercambio de energía:
Calor específico: Es la cantidad deenergía necesaria para que 1g. de masa de una sustancia eleve su temperatura en 1ºC
Calor latente: Es la energía que se necesita para pasar de un estado de agregación a otro.

TIPOS DE AGUA:
Agua libre: La que puede ser extraída por procesos mecánicos de secado. Esta agua se encuentra de manera extracelular.
Agua ligada: Se encuentra a nivel celular, en las proteínas y aminoácidos.

QUMICA DELAGUA:
La molécula del agua se compone de una toma de oxigeno unido a dos átomos de hidrogeno por enlaces covalentes. Un átomo de oxigeno tiene un núcleo con 8 protones, un anillo exterior con 6 electrones y una deficiencia de 2 electrones (donde se une con el hidrogeno).
Características químicas del agua:
El agua pura puede tener gases disueltos como oxigeno, nitrógeno, dióxido de carbono yminerales diversos. La dureza del agua se atribuye a la presencia de iones magnesio (Mg) y calcio (Ca) que forman sales insolubles. Las sales presentes en las aguas duras son bicarbonatos, cloruros, sulfatos de calcio y magnesio. Con el calentamiento del agua dura se precipitan los carbonatos, quedando el agua libre de ellos. Este tipo de dureza se denomina temporaria. Las sales de cloruro ysulfatos quedan en solución a pesar de la ebullición y por eso representa la dureza permanente, aportando sabores amargos al agua. Es agua blanda si produce espuma como pequeñas proporciones del jabón y es agua dura si la producción de espuma es limitada. La dureza se mide en grados hidrométricos.
PARAMETROS DE CALIDAD DEL AGUA:
La calidad del agua está determinada por un conjunto de valores...