el agua

Estructura química: Está formada por un átomo de oxigeno y dos de hidrógeno, unidos por un enlace covalente. La molécula forma un ángulo de 104,5º.
El oxígeno es muy electronegativo, por lo queatrae a los electrones compartidos con más fuerza, provoca así una asimetría eléctrica. El oxígeno adquiere una carga parcial negativa y los hidrógenos una carga parcial positiva, de ahí el carácterdipolar de la molécula, aunque en conjunto la molécula de agua es neutra.
Además el carácter dipolar de la molécula favorece la formación de enlaces por puentes de hidrógeno. Estos enlaces dan ciertacohesión al agua. También pueden formarse estos enlaces con otras moléculas polares (alcoholes, aminas,….) Tienen una vida breve de 1/10(elevado a 11).
Propiedades y funciones: las propiedades del aguase deben a la polaridad de sus moléculas (la dota de poder disolvente) y a la existencia de enlaces por puentes de hidrógeno.
-Poder disolvente: el agua se puede interponer entre las redescristalinas de los compuestos iónicos, provocando su separación y finalmente su disolución. Esta propiedad permite las reacciones químicas en los seres vivos.
-Estado líquido a temperatura ambiente: el aguase mantiene en líquida a temperaturas normales, actuando así como vehículo de transporte en el interior del organismo y como medio lubricante en las estructuras en movimiento.
-Capilaridad: lospuentes de hidrógeno permite su adhesión a las superficies de otras estructuras, por lo que el agua puede ascender a través de conductos estrechos, como es el caso de la savia bruta.
-Elevada tensiónsuperficial: las moléculas de agua situadas en la superficie presentan ciertas fuerzas de cohesión que generan una tensión superficial.
-Elevado calor específico es la cantidad de calor que esnecesario comunicar a un gramo de una sustancia para aumentar su temperatura en 1ºC. el que el agua posea un elevado valor, supone que su temperatura ascienda más lentamente que en otros líquidos....