el agua



La química de la vida
ocurre en el agua.



Las células contienen
entre un 70 a un 90 %
de agua, y todas las
reacciones que
ocurren en el
citoplasma de una
célula tiene lugar en
un medio acuoso.
Gilbert Rodríguez P.

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El agua representa el constituyente más
abundante en la mayor parte de los
alimentos
en
estado
natural
a
excepción de los granos.
La textura delos alimentos dependen de
la asociación entre el agua y otros
constituyentes,
sin
embargo
esta
cualidad es también responsable de su
deterioro.
Gilbert Rodríguez P.

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La molécula de agua
consta de dos átomos
de hidrógeno y uno de
oxígeno, unidos
covalentemente.
 Debido a la diferencia
de electronegatividad
entre los mismos se crea
una distribución
asimétrica de cargas loque llega a la formación
de una molécula polar.
 Esa polaridad permite la
aparición de los puentes
de hidrógeno entre las
moléculas de agua.


(a) Estructura de la molécula de agua. (b) Las moléculas de agua en
disolución interactúan entre si a través de los puentes de hidrógeno.

Gilbert Rodríguez P.

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La capacidad del agua para unirse
tridimensionalmente mediante enlacesde
hidrogeno, explica sus propiedades, tales como
el alto valor del calor especifico, punto de fusión,
ebullición, tensión superficial y calores de fusión,
vaporización y sublimación

Todas estas propiedades están relacionadas
con la energía adicional necesaria para romper
los enlaces de hidrogeno intermoleculares.
Gilbert Rodríguez P.



El agua actúa como
disolvente paramoléculas
polares, principalmente para
aquellas con las que puede
formar puentes de hidrógeno.



La alta polaridad del agua
favorece también a la célula
porque fuerza a las sustancias
no polares a agregarse y
permanecer juntas,
contribuyendo así a la
estructura de las membranas.



Las membranas biológicas
están constituidas
principalmente por sustancias
no polares (lípidos) loscuales
se agregan y cumplen una
función de barrera selectiva.
Gilbert Rodríguez P.

Las moléculas de agua facilitan la
separación de los iones en
disolución. Cada ion está
"recubierto" de moléculas de agua
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

las proteínas
globulares tienen un
interior hidrofóbico y
residuos hidrofílicos de
aminoácidos en la
superficie. que
interactúan con el
disolvente acuoso que
las rodea.Gilbert Rodríguez P.

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

Dependen solamente
de la concentración
de soluto en una
cantidad
determinada de
disolvente.



La sacarosa y la urea
cambian los puntos
de ebullición y de
congelación de un
determinado
disolvente de una
manera idéntica,
pero tienen
propiedades
completamente
diferentes, tales como
la solubilidad y la
densidad.
Gilbert Rodríguez P.

8Al agregar un soluto no volátil a un solvente
puro, la presión de vapor de éste en la
solución disminuye.
Cuando se comparan las presiones de vapor
de dos soluciones de igual composición y
diferente concentración, aquella más
concentrada tiene menor presión de vapor.
El descenso de ésta se produce por dos
razones:
• por probabilidad, pues es menos probable
que existan moléculas dedisolvente en el
límite de cambio.
• por cohesión, pues las moléculas de soluto
atraen a las de disolvente por lo que cuesta
más el cambio
Gilbert Rodríguez P.

La Ley de Raoult
proporciona las
variedades de presión de
vapor, de la temperatura
de ebullición y la
solidificación de las
soluciones diluidas en
función de la
concentración9



Las líneas se
desplazan
ligeramente, parapasar a estado solido
se requiere una
temperatura menor
en el caso del agua
mas soluto, mientras
que para pasar al
estado gaseoso se
requiere mayor
temperatura que la
del agua original.
Gilbert Rodríguez P.

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

El aumento ebulloscópico es la diferencia entre el
punto de ebullición de un disolvente puro y una
solución de este con un soluto a una concentración
dada. Es...