El agua
Páginas: 2 (321 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2012
El Agua
El agua natural sería químicamente H2O ( donde el hidrógeno actúa con valencia 1 y el oxígeno con valencia 16), de donde el isótopo más abundante del oxígeno es el O^16,encontrándose en un 99.76% de abundancia, el O^17, con un 0.042% y el O^18, con un 0.198%.
- Se conoce como agua pesada a la químicamente formada por HD16O.
- El agua dulce,consecuencia de la lluvia, y la nieve, tienen un contenido menor de agua pesada que el agua marina.
- La polaridad del agua: esta propiedad se debe a la cantidad de electrones quetiene cada elemento (el H y el O), los cuales participan en la molécula de agua. Esta posee una forma totalmente triangular, que se deduce por la mecánica ondulatoria, además de porla teoría de las uniones químicas. Así, la representación más general del agua cuando se encuentra ésta en estado sólido, es que al descender la temperatura, las moléculas de aguase reorientan, a la vez que el volumen aumenta también en torno a un 9%, respecto al estado líquido. En el mar, la presencia de sales disueltas, otorga complicaciones en cuanto ala complejidad química. De ésta manera, el hielo formado por agua salada, posee una salinidad heterogénea, y una estructura granular, donde los cristales de hielo se encuentranseparados por capas de agua de alta concentración salina. Por lo tanto, el hielo que se forma por el agua dulce es diferente de la formada por el agua salada. En las zonas de lospolos, junto al hielo del agua de mar, existen además bloques de hielos flotantes de agua dulce (icebergs). El hielo de agua de mar es delgado, y como consecuencia de ser más salado,debido a las sales que se encuentran disueltas en el, ya que estas sales quedan por debajo del hielo haciendo que disminuya la conductividad térmica, lo que limita así su espesor
El agua natural sería químicamente H2O ( donde el hidrógeno actúa con valencia 1 y el oxígeno con valencia 16), de donde el isótopo más abundante del oxígeno es el O^16,encontrándose en un 99.76% de abundancia, el O^17, con un 0.042% y el O^18, con un 0.198%.
- Se conoce como agua pesada a la químicamente formada por HD16O.
- El agua dulce,consecuencia de la lluvia, y la nieve, tienen un contenido menor de agua pesada que el agua marina.
- La polaridad del agua: esta propiedad se debe a la cantidad de electrones quetiene cada elemento (el H y el O), los cuales participan en la molécula de agua. Esta posee una forma totalmente triangular, que se deduce por la mecánica ondulatoria, además de porla teoría de las uniones químicas. Así, la representación más general del agua cuando se encuentra ésta en estado sólido, es que al descender la temperatura, las moléculas de aguase reorientan, a la vez que el volumen aumenta también en torno a un 9%, respecto al estado líquido. En el mar, la presencia de sales disueltas, otorga complicaciones en cuanto ala complejidad química. De ésta manera, el hielo formado por agua salada, posee una salinidad heterogénea, y una estructura granular, donde los cristales de hielo se encuentranseparados por capas de agua de alta concentración salina. Por lo tanto, el hielo que se forma por el agua dulce es diferente de la formada por el agua salada. En las zonas de lospolos, junto al hielo del agua de mar, existen además bloques de hielos flotantes de agua dulce (icebergs). El hielo de agua de mar es delgado, y como consecuencia de ser más salado,debido a las sales que se encuentran disueltas en el, ya que estas sales quedan por debajo del hielo haciendo que disminuya la conductividad térmica, lo que limita así su espesor
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