EL AGUA
Páginas: 5 (1105 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2014
EL AGUA
El agua es la sustancia mas abundante en los sistemas vivos, constituye hasta el 70 % o mas del peso de la mayoria de los organismos
2.1. Interacciones debiles en los sistemas acuosos
Los puentes de Hidrogeno entre las moleculas de agua, proporcionan las fuerzas de cohesion, que hacen que el agua sea liquida a Tº ambiente y favorecen el ordenamiento de las moleculas, tipico delagua cristalina(hielo).
a.- Las moleculas polares se disuelven facilmente en el agua, porque pueden reemplazar las interacciones agua-agua por intercciones agua-soluto
b.- Por el contrario las moleculas apolares interfieren en las interacciones agua-agua, pero no son capaces de formar interacciones agua-soluto.
En consecuencia las moleculas apolares:
son muy poco solubles en agua.en soluciones acuosas tienden a agruparse entre sí.
Las interacciones:
los Puentes de hidrogeno y
los Enlaces ionicos,
las Interacciones hidrofobicas
→ son individualmente debiles,
→ pero colectivamente tienen una gran influencia sobre al estructura tridimensional de las proteinas, acidos nucleicos, polisacaridos y lipidos de la membrana
Los puentes de hidrogeno confieren alagua sus propiedades extraordinarias
El agua tiene:
un punto de fusion,
un punto de ebullicion y
un calor de vaporizacion mas elevados que la mayoria de disolventes comunes.
Estas propiedades se deben a la atraccion entre moleculas de agua adyacentes, lo que confiere al agua liquida una gran cohesión interna
cada átomo de hidrogeno de una molecula de agua comparte un par electronico con elatomo de oxigeno central.
La geometría de la molécula de agua, sigue las formas de los orbitales electronicos externos dela tomo de oxigeno, que son similares a los orbitales de nelace del carbono sp3
El angulo del enlace H-O-H es de 104,5º
El nucleo del oxigeno atrae electrones mas fuertemente que el nucleo del Hidrogeno(un proton), es decir el Oxigeno es mas electronegativo, los e- se situancon mayor frecuencia cerca del atomo de Oxigeno que del Hidrogeno.
El resultado, es la formacion de dos dipolos elctronicos en la molecula de agua, a lo largo de cada uno de los enlaces H–O.
Cada Hidrogeno es portador de una carga positiva parcial(δ+) y
el atomo de Oxigeno es portador de una carga negativa parcial, igual a la suma de las 2 cargas positivas parciales(2 δ-) (fig.2-1b)Como resultado existe una atraccion electrostatica entre el atomo de oxigeno de una molecula de agua y el hidrogeno de otra.(fig.2-1c), que se denomina puente de hidrogeno.
(que se representa mediante 3 lineas paralelas de color azul)
los puentes de hidrogeno:
son relativamente debiles.
En el agua liquida tienen una energia de disociacion de enlace(la energia requeridapara romper un enlace)
el enlace de Hidrogeno tiene:
un 10% de carácter covalente, debido al solapamiento de los orbitales de enlace y
un 90 % de carácter electrostatico
A tº ambiente, la energia termica de una solucion acuosa, es del mismo orden de magnitud que la necesaria par romper los enlaces de hidrogeno.
Las agrupaciones de corta duracion de moleculas de agua unidas por puentesde hidrogeno en fase liquida →
“agrupamientos fluctuantes”
la suma de todos los puentes de hidrogeno entre moleculas de H20 confiere un agran cohesion interna al agua liquida.
Las extensas redes de moleculas de agua unidas por enlaces de hidrogeno forman tb los puentes de conexión entre solutos(proteinas y acidos nucleicos, x ejm), que permiten que las moleculas mas grandes interaccionesentre ellas a traves de distancias de varios nm si necesidad de entrar en contacto.
El ordenamiento casi tetraedrico de los orbitales alrededor del atomo de O, pemite que cada molecula de agua, forme enlaces de hidrogeno con hasta 4 moleculas de agua vecinas.
El agua liquida, a tº ambiente y presion atmosferica
las moleculas de agua, estan desorganizadas y en movimiento continuo, por...
El agua es la sustancia mas abundante en los sistemas vivos, constituye hasta el 70 % o mas del peso de la mayoria de los organismos
2.1. Interacciones debiles en los sistemas acuosos
Los puentes de Hidrogeno entre las moleculas de agua, proporcionan las fuerzas de cohesion, que hacen que el agua sea liquida a Tº ambiente y favorecen el ordenamiento de las moleculas, tipico delagua cristalina(hielo).
a.- Las moleculas polares se disuelven facilmente en el agua, porque pueden reemplazar las interacciones agua-agua por intercciones agua-soluto
b.- Por el contrario las moleculas apolares interfieren en las interacciones agua-agua, pero no son capaces de formar interacciones agua-soluto.
En consecuencia las moleculas apolares:
son muy poco solubles en agua.en soluciones acuosas tienden a agruparse entre sí.
Las interacciones:
los Puentes de hidrogeno y
los Enlaces ionicos,
las Interacciones hidrofobicas
→ son individualmente debiles,
→ pero colectivamente tienen una gran influencia sobre al estructura tridimensional de las proteinas, acidos nucleicos, polisacaridos y lipidos de la membrana
Los puentes de hidrogeno confieren alagua sus propiedades extraordinarias
El agua tiene:
un punto de fusion,
un punto de ebullicion y
un calor de vaporizacion mas elevados que la mayoria de disolventes comunes.
Estas propiedades se deben a la atraccion entre moleculas de agua adyacentes, lo que confiere al agua liquida una gran cohesión interna
cada átomo de hidrogeno de una molecula de agua comparte un par electronico con elatomo de oxigeno central.
La geometría de la molécula de agua, sigue las formas de los orbitales electronicos externos dela tomo de oxigeno, que son similares a los orbitales de nelace del carbono sp3
El angulo del enlace H-O-H es de 104,5º
El nucleo del oxigeno atrae electrones mas fuertemente que el nucleo del Hidrogeno(un proton), es decir el Oxigeno es mas electronegativo, los e- se situancon mayor frecuencia cerca del atomo de Oxigeno que del Hidrogeno.
El resultado, es la formacion de dos dipolos elctronicos en la molecula de agua, a lo largo de cada uno de los enlaces H–O.
Cada Hidrogeno es portador de una carga positiva parcial(δ+) y
el atomo de Oxigeno es portador de una carga negativa parcial, igual a la suma de las 2 cargas positivas parciales(2 δ-) (fig.2-1b)Como resultado existe una atraccion electrostatica entre el atomo de oxigeno de una molecula de agua y el hidrogeno de otra.(fig.2-1c), que se denomina puente de hidrogeno.
(que se representa mediante 3 lineas paralelas de color azul)
los puentes de hidrogeno:
son relativamente debiles.
En el agua liquida tienen una energia de disociacion de enlace(la energia requeridapara romper un enlace)
el enlace de Hidrogeno tiene:
un 10% de carácter covalente, debido al solapamiento de los orbitales de enlace y
un 90 % de carácter electrostatico
A tº ambiente, la energia termica de una solucion acuosa, es del mismo orden de magnitud que la necesaria par romper los enlaces de hidrogeno.
Las agrupaciones de corta duracion de moleculas de agua unidas por puentesde hidrogeno en fase liquida →
“agrupamientos fluctuantes”
la suma de todos los puentes de hidrogeno entre moleculas de H20 confiere un agran cohesion interna al agua liquida.
Las extensas redes de moleculas de agua unidas por enlaces de hidrogeno forman tb los puentes de conexión entre solutos(proteinas y acidos nucleicos, x ejm), que permiten que las moleculas mas grandes interaccionesentre ellas a traves de distancias de varios nm si necesidad de entrar en contacto.
El ordenamiento casi tetraedrico de los orbitales alrededor del atomo de O, pemite que cada molecula de agua, forme enlaces de hidrogeno con hasta 4 moleculas de agua vecinas.
El agua liquida, a tº ambiente y presion atmosferica
las moleculas de agua, estan desorganizadas y en movimiento continuo, por...
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