El agua
Páginas: 13 (3219 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2014
TRABAJO PRÁCTICO:
“EL AGUA”
1- ¿Dónde se encuentra el agua salada y dulce? (ríos, lagos, etc.)
2- Estructura de la molécula. Explicación. Propiedad importante: Puente de Hidrógeno: que propiedad le confiere
3- Propiedades físicas delagua.
4- Formación del agua y sus propiedades químicas
5- ¿Qué son los Hidratos? Ejemplificar/ ¿Sustancias Higroscópicas?
6- Proceso de potabilización del agua: Explicación y diagrama del proceso.
7- Cambio de estado. Gráfico y Explicación
8- Contaminación del agua (explicar cada uno)
Desechos consumidores de oxígeno.
Agentes infecciosos
Nutrientes de vegetales
Sustancias orgánicasOtros minerales y sustancias
Sustancias Radioactivas
Calor Industrial
Sedimentos de erosión terrestre
1-El agua se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 97,5% del agua total. La llamamos agua salada, porque tienen gran cantidad de minerales disueltos.
Los glaciares y casquetes polares, los depósitos subterráneos (acuíferos), y los glaciarescontinentales suponen el 2,04 %.
El restante 0,5814 % se reparte entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.
Aproximadamente un 3% del total es agua dulce y se encuentra en los continentes. El 97 % restante es agua salada y se encuentra en mares y océanos.
2- El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por 2 átomo de Hidrógeno (H) y 1 átomo deOxígeno (O). Cuando el oxígeno y el hidrógeno se unen lo hacen de una forma un tanto especial. Lo hacen compartiendo sus electrones pero no lo hacen de la misma forma.
El oxígeno "acapara" los electrones y esto hace que esta zona de la molécula tenga una ligera carga negativa. La otra zona de la molécula, donde están los hidrógenos, tiene por lo tanto una "ligera" carga positiva. Por esodecimos que la molécula de agua está "polarizada" (tiene un extremo positivo y otro negativo).
Precisamente por ser una molécula polar, las moléculas de agua se unen unas a otras aunque de forma muy débil y nada estable.
Estas uniones se conocen como puentes de hidrógeno y se crean y se destruyen muy rápidamente.
Diagrama de lamolécula del agua. Representación molecular del agua.
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructuraterciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
3- Propiedades Físicas del agua:
El agua se encuentra, en condiciones habituales en tres estados de agregación:
Hielo: H2O (solido)
H2O (Líquido)
Vapor de agua: H2O (gaseoso)
Nieve, glaciares, casquetes polares, etc.
Océanos y mares
En aire hay un porcentaje variable de vapor de agua.
Color: Incolora
Sabor:insípida
Olor: inodoro El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Esta temperatura obedece a un comportamiento anormal: la densidad del agua no disminuye regularmente con el aumento de temperatura, como casi todos los líquidos; por el contrario:
Entre 0 y 4°C
a mayor temperatura,
mayor densidad del agua;
A partir de 4°C
A mayor temperatura,
Menor densidad del agua.
Consecuencia:
La densidad del agua, a 4°C, tiene su...
“EL AGUA”
1- ¿Dónde se encuentra el agua salada y dulce? (ríos, lagos, etc.)
2- Estructura de la molécula. Explicación. Propiedad importante: Puente de Hidrógeno: que propiedad le confiere
3- Propiedades físicas delagua.
4- Formación del agua y sus propiedades químicas
5- ¿Qué son los Hidratos? Ejemplificar/ ¿Sustancias Higroscópicas?
6- Proceso de potabilización del agua: Explicación y diagrama del proceso.
7- Cambio de estado. Gráfico y Explicación
8- Contaminación del agua (explicar cada uno)
Desechos consumidores de oxígeno.
Agentes infecciosos
Nutrientes de vegetales
Sustancias orgánicasOtros minerales y sustancias
Sustancias Radioactivas
Calor Industrial
Sedimentos de erosión terrestre
1-El agua se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 97,5% del agua total. La llamamos agua salada, porque tienen gran cantidad de minerales disueltos.
Los glaciares y casquetes polares, los depósitos subterráneos (acuíferos), y los glaciarescontinentales suponen el 2,04 %.
El restante 0,5814 % se reparte entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.
Aproximadamente un 3% del total es agua dulce y se encuentra en los continentes. El 97 % restante es agua salada y se encuentra en mares y océanos.
2- El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por 2 átomo de Hidrógeno (H) y 1 átomo deOxígeno (O). Cuando el oxígeno y el hidrógeno se unen lo hacen de una forma un tanto especial. Lo hacen compartiendo sus electrones pero no lo hacen de la misma forma.
El oxígeno "acapara" los electrones y esto hace que esta zona de la molécula tenga una ligera carga negativa. La otra zona de la molécula, donde están los hidrógenos, tiene por lo tanto una "ligera" carga positiva. Por esodecimos que la molécula de agua está "polarizada" (tiene un extremo positivo y otro negativo).
Precisamente por ser una molécula polar, las moléculas de agua se unen unas a otras aunque de forma muy débil y nada estable.
Estas uniones se conocen como puentes de hidrógeno y se crean y se destruyen muy rápidamente.
Diagrama de lamolécula del agua. Representación molecular del agua.
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno, en contraste a los otros hidruros de calcógenos. El enlace de hidrógeno intramolecular es responsable parcialmente de la estructura secundaria, estructuraterciaria y estructura cuaternaria de las proteínas y ácidos nucleicos.
3- Propiedades Físicas del agua:
El agua se encuentra, en condiciones habituales en tres estados de agregación:
Hielo: H2O (solido)
H2O (Líquido)
Vapor de agua: H2O (gaseoso)
Nieve, glaciares, casquetes polares, etc.
Océanos y mares
En aire hay un porcentaje variable de vapor de agua.
Color: Incolora
Sabor:insípida
Olor: inodoro El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Esta temperatura obedece a un comportamiento anormal: la densidad del agua no disminuye regularmente con el aumento de temperatura, como casi todos los líquidos; por el contrario:
Entre 0 y 4°C
a mayor temperatura,
mayor densidad del agua;
A partir de 4°C
A mayor temperatura,
Menor densidad del agua.
Consecuencia:
La densidad del agua, a 4°C, tiene su...
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