el agua
Páginas: 4 (900 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2014
4. Propiedades del agua.
4.1. Densidad
La mayoría de las sustancias se contraen cuando se congelan. Sin embargo, el agua, es una de las pocas sustancias que al congelarse aumenta de volumendisminuyendo de este modo su densidad.
El agua tiene un comportamiento peculiar, ya que su densidad máxima es a 4 ºC.
A temperaturas menores, las moléculas de agua se ordenan, separándose unas deotras, lo que aumenta su volumen y disminuye su densidad.
Esta propiedad evita que los océanos de las regiones polares de la Tierra se congelen por completo. Puesto que el hielo, al flotar en el agua,impide que se congele las aguas más profundas y al quedar expuesto a los cambios de temperatura de la atmósfera protege la vida en los océanos.
4.2. Polaridad
El conjunto de los tres átomos del aguaforman una molécula angular polar, cargada negativamente en el vértice donde se ubica el oxígeno y positivamente, en los extremos de la molécula donde se encuentran los hidrógenos.
El hecho de quelas moléculas de agua se atraigan entre si formando puentes de hidrógeno, aumenta los puntos (temperaturas) de fusión y ebullición. Esta característica hace que la vida en la Tierra sea posible.4.3. Disolvente
¿Por qué no son todas las sustancias solubles en agua?
La polaridad determina si una sustancia es soluble o no es soluble en agua. Las sustancias que no contienen ningún polo sellaman sustancias no polares. El aceite y la gasolina son sustancias no polares y no se disuelven en agua. De hecho flotan, como el hielo debido a que sus densidades son menores que la del agua.
Ejemplode sustancias polares: alcohol, sal, azúcar, vino.
Ejemplo de sustancias apolares: aceite, gasolina, éter, acetona, tinta.
La polaridad determina si una sustancia es soluble o no en agua. Comoya sabemos, las sustancias polares tienen como los imanes dos polos; uno positivo y otro negativo. Cuando la otra sustancia también es polar los polos contrarios de ambas sustancias se atraen y...
4.1. Densidad
La mayoría de las sustancias se contraen cuando se congelan. Sin embargo, el agua, es una de las pocas sustancias que al congelarse aumenta de volumendisminuyendo de este modo su densidad.
El agua tiene un comportamiento peculiar, ya que su densidad máxima es a 4 ºC.
A temperaturas menores, las moléculas de agua se ordenan, separándose unas deotras, lo que aumenta su volumen y disminuye su densidad.
Esta propiedad evita que los océanos de las regiones polares de la Tierra se congelen por completo. Puesto que el hielo, al flotar en el agua,impide que se congele las aguas más profundas y al quedar expuesto a los cambios de temperatura de la atmósfera protege la vida en los océanos.
4.2. Polaridad
El conjunto de los tres átomos del aguaforman una molécula angular polar, cargada negativamente en el vértice donde se ubica el oxígeno y positivamente, en los extremos de la molécula donde se encuentran los hidrógenos.
El hecho de quelas moléculas de agua se atraigan entre si formando puentes de hidrógeno, aumenta los puntos (temperaturas) de fusión y ebullición. Esta característica hace que la vida en la Tierra sea posible.4.3. Disolvente
¿Por qué no son todas las sustancias solubles en agua?
La polaridad determina si una sustancia es soluble o no es soluble en agua. Las sustancias que no contienen ningún polo sellaman sustancias no polares. El aceite y la gasolina son sustancias no polares y no se disuelven en agua. De hecho flotan, como el hielo debido a que sus densidades son menores que la del agua.
Ejemplode sustancias polares: alcohol, sal, azúcar, vino.
Ejemplo de sustancias apolares: aceite, gasolina, éter, acetona, tinta.
La polaridad determina si una sustancia es soluble o no en agua. Comoya sabemos, las sustancias polares tienen como los imanes dos polos; uno positivo y otro negativo. Cuando la otra sustancia también es polar los polos contrarios de ambas sustancias se atraen y...
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