El Agua
Páginas: 4 (810 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
Tema 2. El agua, el pH y los equilibrios iónicos
OBJETIVOS: - Estructura y propiedades del agua - Interacciones débiles en sistemas acuosos: puentes de hidrógeno, fuerzas de van der Waals einteracciones iónicas. -Enlaces hidrofóbicos. -El agua como electrolito débil. -Amortiguación y soluciones tampón. -Sistemas tampón de la sangre y del citosol celular.
El agua es el medio biológico de latierra y, posiblemente, de otros planetas también. El agua es un bien democrático y universal
Importancia del agua para los seres vivos
• Adaptación de los organismos vivos al medio acuoso yaprovechamiento de las propiedades del agua. • El agua constituye el 70% del peso total de los seres vivos.
Pto. Fusión Pto. Ebull. ºC ºC
Q vaporiz. (J/g)
agua metanol acetona butano CH Cl3
0-98 -95 -135 -63
100 65 56 -0.5 61
2260 1100 523 381 247
Propiedades del agua
• Elevados calor específico y de vaporización. • Elevada conductividad térmica. • Máxima densidad a 4ºC •Cohesión. Elevada tensión superficial
(Lehninger + Garret)
ENLACES POR PUENTE DE HIDROGENO
(Lehninger)
Interacciones débiles en sistemas acuosos
• Enlaces por puente de hidrógeno. •Interacciones hidrofóbicas • Enlaces iónicos. • Enlaces de van der Waals.
El agua como disolvente
• Compuestos iónicos: son solubles. • Compuestos polares no cargados: son solubles, debido a los puentesde H en los que participan otros átomos electronegativos, como O o N. • Compuestos lipídicos: forman micelas. • Los gases apolares (O2 y CO2) se disuelven mal en agua.
ENLACES POR PUENTE DEHIDROGENO
(Lehninger)
ORDEN DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE ELEMENTOS
F (4,0) > O (3,5) > N, Cl (3,0) > C, S, (2,5) ~ H (2,2), P (2,1) http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/ini cial/radio_de_van_der_waals.htm
El agua disuelve sales cristalinas hidratando sus iones
Capa de hidratación alrededor de los iones
(Lehninger)
Una molécula apolar: LIMONENO...
OBJETIVOS: - Estructura y propiedades del agua - Interacciones débiles en sistemas acuosos: puentes de hidrógeno, fuerzas de van der Waals einteracciones iónicas. -Enlaces hidrofóbicos. -El agua como electrolito débil. -Amortiguación y soluciones tampón. -Sistemas tampón de la sangre y del citosol celular.
El agua es el medio biológico de latierra y, posiblemente, de otros planetas también. El agua es un bien democrático y universal
Importancia del agua para los seres vivos
• Adaptación de los organismos vivos al medio acuoso yaprovechamiento de las propiedades del agua. • El agua constituye el 70% del peso total de los seres vivos.
Pto. Fusión Pto. Ebull. ºC ºC
Q vaporiz. (J/g)
agua metanol acetona butano CH Cl3
0-98 -95 -135 -63
100 65 56 -0.5 61
2260 1100 523 381 247
Propiedades del agua
• Elevados calor específico y de vaporización. • Elevada conductividad térmica. • Máxima densidad a 4ºC •Cohesión. Elevada tensión superficial
(Lehninger + Garret)
ENLACES POR PUENTE DE HIDROGENO
(Lehninger)
Interacciones débiles en sistemas acuosos
• Enlaces por puente de hidrógeno. •Interacciones hidrofóbicas • Enlaces iónicos. • Enlaces de van der Waals.
El agua como disolvente
• Compuestos iónicos: son solubles. • Compuestos polares no cargados: son solubles, debido a los puentesde H en los que participan otros átomos electronegativos, como O o N. • Compuestos lipídicos: forman micelas. • Los gases apolares (O2 y CO2) se disuelven mal en agua.
ENLACES POR PUENTE DEHIDROGENO
(Lehninger)
ORDEN DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE ELEMENTOS
F (4,0) > O (3,5) > N, Cl (3,0) > C, S, (2,5) ~ H (2,2), P (2,1) http://www.biorom.uma.es/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/ini cial/radio_de_van_der_waals.htm
El agua disuelve sales cristalinas hidratando sus iones
Capa de hidratación alrededor de los iones
(Lehninger)
Una molécula apolar: LIMONENO...
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