El agua.

El agua.
Propiedades químicas (estructura).
El agua presenta una estructura tetraédrica, con dos orbitales libres. El átomo de oxígeno es muy electronegativo, y atraerá así a los electrones delos dos hidrógenos, dando lugar a un dipolo que presenta al oxígeno como el polo negativo y a los dos hidrógenos como polo positivo.
Esta estructura permite a una molécula de agua asociarse con hastacuatro moléculas más:
1 unión por cada hidrógeno (2 en total).
2 uniones por el oxígeno.
Esta unión se realiza por medio de enlaces por puente de hidrógeno, interacciones débiles pero muy numerosasque permiten que el agua sea líquida a temperatura ambiente pese a que las moléculas del mismo peso molecular se encuentran en forma gaseosa. La vida media de un puente de hidrógeno es de 10^-10segundos, con una fuerza de 4,5 kcal/ mol, y a partir de 600ºC desaparecen por rotura.
Propiedades físicas.
Vienen determinadas por sus propiedades químicas. Son las siguientes.
Gran poder disolvente.Permite disolver componentes iónicos, polares sin carga (debido a los puentes de hidrógeno, donde participan otros elementos electronegativos como el oxígeno o el nitrógeno). Los compuestos lipídicosforman micelas y los gases apolares no son miscibles.
Una disolución de tipo electrolito es aquella que se produce entre el agua y un compuesto iónico, en el que se ionizan sus elementos, permitiendotransmitir la corriente. Las disoluciones que no son electrolitos son las de compuestos que también se disuelven pero no se ionizan sus elementos. Por otro lado, los compuestos anfipáticos sonaquellos que tienen una parte polar que se dirige hacia el agua y otra apolar que se dirige hacia el otro lado, formando micelas o bicapas lipídicas. Las grandes moléculas en ocasiones no se disuelven sinoque forman suspensiones de partículas de un modo estable, llamadas coloides.
Elevado calor específico. Hace falta suministrar mucho calor para que el agua aumente su temperatura.
Elevado calor...