El Agua
Páginas: 5 (1018 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2012
Resumen de “El Agua”
Capitulo I y II
Proyecto de Química
10 de Octubre del 2012
El agua existe en nuestro mundo en tres formas, sólida, líquida y gaseosa
Cuando llueve, el vapor se precipita en forma de líquido, y cuando graniza el líquido en su descenso a la Tierra toma la fase sólida. Cuando nieva privan unas condiciones de humedad y de temperatura del aire tales que elvapor se precipita como sólido, en un proceso que los físicos llaman sublimación. Cuando hace mucho calor el agua líquida se evapora. En la naturaleza este continuo cambio es llamado el ciclo hidrológico, al que seguiremos un poco más tarde.
Cuando hervimos el agua Al poco rato de puesta en el fuego, la masa cristalina del agua empieza a enturbiarse, debido a que las capas inferiores alcalentarse se deslizan hacia arriba y dejan caer a las superiores, que son más frías y pesadas. El movimiento se llama convectivo
Más tarde empiezan a formarse burbujas, producto del desprendimiento de los gases disueltos en el agua. Se llama desgasificación.
El agua se mueve verticalmente por efecto del calentamiento, contiene gases disueltos y, como también contiene sales que al hervir quedandisueltas en el líquido.El agua tiene movimientos convectivos y contiene oxígeno disuelto.
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Al aumentar el volumen del agua congelada su densidad disminuye y por esto el hielo flota
En el agua existe un cierto orden colectivo, es decir, las moléculas se "pegan" unas a otras y ello le confiere valores extremadamente altos en su viscosidad, tensión superficial y calores latentes deevaporación y solidificación.
El agua está formada por tres átomos, dos de hidrógeno (el elemento más ligero) y uno de oxígeno.
Los átomos están formados por un núcleo que lleva toda la masa del átomo, tiene carga eléctrica positiva y está rodeado por una nube de electrones de carga negativa. Para asociarse, los átomos forman o ceden electrones hasta que adquieren la configuración más estable.
Enuna molécula de agua el oxígeno se liga con dos hidrógenos. El hidrógeno es el elemento más ligero; se halla formado por un protón y un electrón, así que al unirse el oxígeno a los hidrógenos pasan dos cosas: los electrones forman una nube alrededor de los tres núcleos pero los dos núcleos de hidrógeno se repelen.
Lo que parece ser único en la estructura del agua es que las moléculas fácilmentese aglomeran en redes tridimensionales, esto le confiere gran cohesión.
Esta estructura, por cierto, se mantiene en las fases líquida y sólida. Si en vez de estar los átomos dispuestos en un ángulo de 105 grados estuvieran alineados, el agua no sería tan buen solvente como en realidad lo es, y no podría acarrear los nutrientes en los seres vivos
Los átomos de los extremos (los hidrógenos)interactúan fuertemente con las moléculas de agua vecinas. En su fase gaseosa las moléculas están muy separadas para sentir entre ellas un efecto muy importante; así, encontramos normalmente moléculas aisladas y ocasionalmente dos moléculas unidas, pero en la fase líquida y en la sólida estas interacciones son muy importantes.
Al congelarse, las moléculas de agua forman rápidamente estructurasordenadas. A la presión atmosférica ordinaria, cuatro moléculas se asocian en la forma de un tetraedro, las que a su vez conforman una estructura de anillos hexagonales.
Es una estructura con muchos huecos es por ello que el agua sólida es menos densa que el agua líquida y por eso el hielo flota en el agua ordinaria.
En el hielo la estructura es tetraédrica pero, a medida que se eleva lapresión, el ángulo entre el hidrógeno y el oxígeno se distorsiona, acercando a los oxígenos vecinos.
El gas es una fase en donde las moléculas están muy distantes unas de otras. En el líquido, en cuyo caso se presenta una condensación, o al sólido, que es una sublimación inversa.
El sólido las moléculas de agua se agrupan en estructuras bien definidas, normalmente hexagonales.
La retención se...
Capitulo I y II
Proyecto de Química
10 de Octubre del 2012
El agua existe en nuestro mundo en tres formas, sólida, líquida y gaseosa
Cuando llueve, el vapor se precipita en forma de líquido, y cuando graniza el líquido en su descenso a la Tierra toma la fase sólida. Cuando nieva privan unas condiciones de humedad y de temperatura del aire tales que elvapor se precipita como sólido, en un proceso que los físicos llaman sublimación. Cuando hace mucho calor el agua líquida se evapora. En la naturaleza este continuo cambio es llamado el ciclo hidrológico, al que seguiremos un poco más tarde.
Cuando hervimos el agua Al poco rato de puesta en el fuego, la masa cristalina del agua empieza a enturbiarse, debido a que las capas inferiores alcalentarse se deslizan hacia arriba y dejan caer a las superiores, que son más frías y pesadas. El movimiento se llama convectivo
Más tarde empiezan a formarse burbujas, producto del desprendimiento de los gases disueltos en el agua. Se llama desgasificación.
El agua se mueve verticalmente por efecto del calentamiento, contiene gases disueltos y, como también contiene sales que al hervir quedandisueltas en el líquido.El agua tiene movimientos convectivos y contiene oxígeno disuelto.
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Al aumentar el volumen del agua congelada su densidad disminuye y por esto el hielo flota
En el agua existe un cierto orden colectivo, es decir, las moléculas se "pegan" unas a otras y ello le confiere valores extremadamente altos en su viscosidad, tensión superficial y calores latentes deevaporación y solidificación.
El agua está formada por tres átomos, dos de hidrógeno (el elemento más ligero) y uno de oxígeno.
Los átomos están formados por un núcleo que lleva toda la masa del átomo, tiene carga eléctrica positiva y está rodeado por una nube de electrones de carga negativa. Para asociarse, los átomos forman o ceden electrones hasta que adquieren la configuración más estable.
Enuna molécula de agua el oxígeno se liga con dos hidrógenos. El hidrógeno es el elemento más ligero; se halla formado por un protón y un electrón, así que al unirse el oxígeno a los hidrógenos pasan dos cosas: los electrones forman una nube alrededor de los tres núcleos pero los dos núcleos de hidrógeno se repelen.
Lo que parece ser único en la estructura del agua es que las moléculas fácilmentese aglomeran en redes tridimensionales, esto le confiere gran cohesión.
Esta estructura, por cierto, se mantiene en las fases líquida y sólida. Si en vez de estar los átomos dispuestos en un ángulo de 105 grados estuvieran alineados, el agua no sería tan buen solvente como en realidad lo es, y no podría acarrear los nutrientes en los seres vivos
Los átomos de los extremos (los hidrógenos)interactúan fuertemente con las moléculas de agua vecinas. En su fase gaseosa las moléculas están muy separadas para sentir entre ellas un efecto muy importante; así, encontramos normalmente moléculas aisladas y ocasionalmente dos moléculas unidas, pero en la fase líquida y en la sólida estas interacciones son muy importantes.
Al congelarse, las moléculas de agua forman rápidamente estructurasordenadas. A la presión atmosférica ordinaria, cuatro moléculas se asocian en la forma de un tetraedro, las que a su vez conforman una estructura de anillos hexagonales.
Es una estructura con muchos huecos es por ello que el agua sólida es menos densa que el agua líquida y por eso el hielo flota en el agua ordinaria.
En el hielo la estructura es tetraédrica pero, a medida que se eleva lapresión, el ángulo entre el hidrógeno y el oxígeno se distorsiona, acercando a los oxígenos vecinos.
El gas es una fase en donde las moléculas están muy distantes unas de otras. En el líquido, en cuyo caso se presenta una condensación, o al sólido, que es una sublimación inversa.
El sólido las moléculas de agua se agrupan en estructuras bien definidas, normalmente hexagonales.
La retención se...
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