el agua

 
Métodos para la determinación de dióxido de carbono en agua
 
Determinación de carbonatos con una valoración de NaOH.
 
Consiste en hacer reaccionar el dióxido de carbono contenido en una muestra de agua con hidróxido de sodio (NaOH), gracias a la presencia de un indicador (fenolftaleína). El cual provoca que la muestra de agua aumente su pH hasta un valor de 10, por tanto, pasa a tenerun pH ácido aun pH básico. 
A continuación se hace la descripción del material y del procedimiento a seguir para la valoración de la muestra de agua con el hidróxido de sodio.
 Material
 - Una probeta de 100 ml.
- Bureta graduada.
- Erlenmeyer de 250 ml.
- Aparato agitador.
- Imán.
- Pinzas
 Reactivos
 - Solución de hidróxido de sodio (NaOH) de 0,02N.
 
- Solución indicadorafenolftaleína.
 
Procedimiento
 
- Tomar una muestra de agua del depósito de reserva mediante el grifo de purga. Colocar la goma del grifo en el fondo de la probeta de 100 ml, de modo que no forme burbujas
.- Traspasar el agua de la probeta al ‘Erlenmeyer de 250 ml y añadir 10 gotas de de indicador fenolftaleína. Si la muestra vira a color rosa indica que no hay presencia de dióxido de carbono libré
.-En el caso de que la muestra siga siendo incolora, hay que realizar una valoración con el hidróxido de sodio 0,02 N. Añadir gota a gota la solución valorada mediante la bureta, hasta que viré la muestra en un color rosa.
- Se debe analizar el agua antes de limpiarla y después de limpiarla.- Todos los análisis deben realizarse por triplicado.
 






Sulfatos en aguas
1.- GeneralidadesLos sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. 
Las aguas de minas  y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico. 
Los estándares para agua potable del servicio de salud pública tienen un límite máximo de  250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiorestiene una acción "purgante”. 
Los límites de concentración, arriba de los cuales se percibe un  sabor amargo en el agua son: 
Para el sulfato de magnesio  400 a 600 ppm  y para el sulfato de calcio son de 250 a  400 ppm. 
La presencia de sulfatos es ventajosa en la industria cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al producto. 
En los sistemas de agua para uso doméstico, los sulfatos noproducen un incremento en la corrosión de los accesorios metálicos, pero cuando las concentraciones son superiores a  200 ppm, se  incrementa la cantidad de plomo disuelto proveniente de las tuberías de plomo. 
  
1.1.- Almacenaje de la muestra 
  
 Hay que anotar, que si la muestra contiene materia orgánica y cierto tipo de bacterias (sulfato reductoras), los sulfatos son reducidos por lasbacterias a sulfuros. Para evitar lo anterior, las muestras que tengan alta contaminación, se deben almacenar en refrigeración o tratadas con un poco de formaldehido. 
Si la muestra contiene sulfitos, estos reaccionan a un pH superior a 8.0, con el oxígeno disuelto del agua y pasan a sulfatos, se evita esta reacción, ajustando el pH de la muestra a niveles inferiores a 8.0. 
Aparte de los casosespeciales mencionados, la muestra no requiere de un almacenaje especial.
1.2.- Campo de aplicación
Este método analiza sulfatos en un intervalo de 0 a 25 ppm, en muestras de agua de uso doméstico, industrial y agrícola. 
Si la concentración de sulfatos es superior a 25 ppm, se diluye según sea necesario.

2.- Principios
La muestra es tratada con cloruro de bario, en medio ácido, formándoseun precipitado blanco de sulfato de bario, se requiere de un solvente acondicionador, que contiene glicerina y alcohol,  para modificar la viscosidad de la muestra y así permitir que el precipitado de BaSO4 se mantenga en suspensión, produciendo valores de turbidez estables. 
La turbidez de este precipitado se mide en un espectrofotómetro a una longitud de onda de 420 nm y con una celda de 1...