El Agua
Páginas: 5 (1079 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2012
El Agua
El agua latín = aqua (Formado por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno <<H20>>)
El agua es extraordinariamente abundante en la Tierra, tiene propiedades poco comunes y es tan indispensable para la vida que merece un estudio especial. Es muy probable que la vida haya sumergido en aguas de la Tierra primitiva. Los organismos vivos todavía contienen entre 60 y 90% de agua ytoda la vida depende íntimamente de las propiedades del agua.
Entre las propiedades de la molécula de agua que son importantes para los organismos vivos están su capacidad para interactuar con muchas otras moléculas y disolver muchas sustancias polares y cargadas; para obligar a sustancias no polares como las grasas, a adaptar ciertos tipos de organización física; para participar en reaccionesquímicas; para mantener una cohesión interna gracias a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas; y para mantener una temperatura relativamente estable ante fluctuaciones amplias de la temperatura ambiente.
Propiedades Químicas
El agua como Disolvente
* El agua es un excelente disolvente, es decir, puede una amplia gama de sustancias como proteínas, sales y azúcares.
* La polaridad delas moléculas de agua le permite disolver sustancias polares y cargadas.
* Las moléculas que o tienen carga y no son polares se clasifican en dos:
* Hidrofilias: Aman el agua.
* Moléculas orgánicas
. Azúcar y Proteínas Son moléculas polares
* Moléculas inorgánicas.
* Hidrofóbicas: Temen al agua
. Grasas y AceitesSon moléculas no polares.
El agua puede formar H+ yOH-
* El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a separarse en iones H+ (en realidad iones hidronio H3O+) y en iones OH-. En el agua pura, el número de iones H+ y el número de iones OH- es igual a 10-7 mol por litro. Una solución que contiene más iones H+ que iones OH- es ácida; una solución que contiene más iones OH- que iones H+ es básica o alcalina. La escala de pH refleja laproporción de iones H+ a iones OH-. Una solución ácida tiene un pH inferior a 7; una solución básica tiene un pH superior a 7. Casi todas las reacciones químicas de los sistemas vivos tienen lugar en un estrecho intervalo de pH alrededor de la neutralidad. Los organismos mantienen este estrecho intervalo de pH por medio de buffers, que son combinaciones de formas de ácidos débiles o bases débiles;dadores y aceptores de H+.
Enlaces
* En las moléculas donde hay átomos de diferentes elementos H20, los electrones no siempre se comparten.
* Una molécula con enlaces polares podría ser completamente polar.
* H20 es una molécula polar.
* Las moléculas de H20 se unen por puentes de hidrógeno ya que es la unión de moléculas con cargas opuestas.
* Los enlaces H2 y O2se unen porenlaces covalentes polares.
* El polo (ligeramente) positivo esta cerca del átomo de hidrógeno y el polo (ligeramente) negativo esta cerca del átomo de oxígeno
* Las moléculas polares como las del agua tienen una carga parcial negativa.
* Los puentes de hidrógeno se forman cuando los átomos con carga parcial opuesta se atraen entre sí, también producen fuerzas de atracción débiles quepueden romperse con facilidad por factores como la temperatura, el pH.
* Los puentes de hidrogeno unen moléculas y los enlaces covalentes unen átomos.
Propiedades Físicas
Cohesión
* Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua producen gran cohesión.
* La cohesión superficial es la tendencia de una superficie a no ser destruida o rota con facilidad.
* La cohesión delagua explica como las moléculas pueden formar una cadena para llevar la humedad a la parte superior de un árbol.
* Cohesión entre las moléculas de agua; En las secoyas gigantes la cohesión mantiene juntas las moléculas de agua en hilos continuos que van de las raíces a las hojas mas altas, las cuales pueden alcanzar 90 metros.
Tensión Superficial
* Cohesión es la causa de que el agua...
El agua latín = aqua (Formado por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno <<H20>>)
El agua es extraordinariamente abundante en la Tierra, tiene propiedades poco comunes y es tan indispensable para la vida que merece un estudio especial. Es muy probable que la vida haya sumergido en aguas de la Tierra primitiva. Los organismos vivos todavía contienen entre 60 y 90% de agua ytoda la vida depende íntimamente de las propiedades del agua.
Entre las propiedades de la molécula de agua que son importantes para los organismos vivos están su capacidad para interactuar con muchas otras moléculas y disolver muchas sustancias polares y cargadas; para obligar a sustancias no polares como las grasas, a adaptar ciertos tipos de organización física; para participar en reaccionesquímicas; para mantener una cohesión interna gracias a los puentes de hidrógeno entre sus moléculas; y para mantener una temperatura relativamente estable ante fluctuaciones amplias de la temperatura ambiente.
Propiedades Químicas
El agua como Disolvente
* El agua es un excelente disolvente, es decir, puede una amplia gama de sustancias como proteínas, sales y azúcares.
* La polaridad delas moléculas de agua le permite disolver sustancias polares y cargadas.
* Las moléculas que o tienen carga y no son polares se clasifican en dos:
* Hidrofilias: Aman el agua.
* Moléculas orgánicas
. Azúcar y Proteínas Son moléculas polares
* Moléculas inorgánicas.
* Hidrofóbicas: Temen al agua
. Grasas y AceitesSon moléculas no polares.
El agua puede formar H+ yOH-
* El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse, o sea, a separarse en iones H+ (en realidad iones hidronio H3O+) y en iones OH-. En el agua pura, el número de iones H+ y el número de iones OH- es igual a 10-7 mol por litro. Una solución que contiene más iones H+ que iones OH- es ácida; una solución que contiene más iones OH- que iones H+ es básica o alcalina. La escala de pH refleja laproporción de iones H+ a iones OH-. Una solución ácida tiene un pH inferior a 7; una solución básica tiene un pH superior a 7. Casi todas las reacciones químicas de los sistemas vivos tienen lugar en un estrecho intervalo de pH alrededor de la neutralidad. Los organismos mantienen este estrecho intervalo de pH por medio de buffers, que son combinaciones de formas de ácidos débiles o bases débiles;dadores y aceptores de H+.
Enlaces
* En las moléculas donde hay átomos de diferentes elementos H20, los electrones no siempre se comparten.
* Una molécula con enlaces polares podría ser completamente polar.
* H20 es una molécula polar.
* Las moléculas de H20 se unen por puentes de hidrógeno ya que es la unión de moléculas con cargas opuestas.
* Los enlaces H2 y O2se unen porenlaces covalentes polares.
* El polo (ligeramente) positivo esta cerca del átomo de hidrógeno y el polo (ligeramente) negativo esta cerca del átomo de oxígeno
* Las moléculas polares como las del agua tienen una carga parcial negativa.
* Los puentes de hidrógeno se forman cuando los átomos con carga parcial opuesta se atraen entre sí, también producen fuerzas de atracción débiles quepueden romperse con facilidad por factores como la temperatura, el pH.
* Los puentes de hidrogeno unen moléculas y los enlaces covalentes unen átomos.
Propiedades Físicas
Cohesión
* Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua producen gran cohesión.
* La cohesión superficial es la tendencia de una superficie a no ser destruida o rota con facilidad.
* La cohesión delagua explica como las moléculas pueden formar una cadena para llevar la humedad a la parte superior de un árbol.
* Cohesión entre las moléculas de agua; En las secoyas gigantes la cohesión mantiene juntas las moléculas de agua en hilos continuos que van de las raíces a las hojas mas altas, las cuales pueden alcanzar 90 metros.
Tensión Superficial
* Cohesión es la causa de que el agua...
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