El Agua

“Año de la Integración y reconocimiento de Nuestra Diversidad”

UNIVERSIDAD NACIONAL “SAN LUIS GONZAGA” DE ICA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE INGENIERÍA AMBIENTAL Y SANITARIA

CURSO : Química Inorgánica
DOCENTE : Ing. Luis Hernández Ajalcriña
INTEGRANTES :
Campos Pachas, Mei Guadalupe
Flores Tipián, Rosmeli Lisbeth
Pérez Fernández, Vania Desireé
Pretel Yalle,Frider Eder
Sotelo Núñez, Renato Javier

CICLO : IV
SECCIÓN : “B”

2012

INTRODUCCIÓN

Nuestro medio ambiente y todo ser vivo presente en la Tierra, depende de un recurso muy conocido: el AGUA, el cual, cada día se vuelve más escaso, debido a su demanda cada vez mayor, y al incremento poblacional e industrial de los últimos años, lo que arrastra como consecuencia una contaminaciónpoco atendida por los seres humanos a pesar que el principal consumidor de este importante compuesto es el HOMBRE.
En el presente informe, se dará a conocer la importancia, propiedades, usos, contaminación y consecuencia de la contaminación del agua.
Esperamos que este informe sea de su agrado; y que este trabajo sirva de base o modelo para nuevas investigaciones acerca del Agua y el estudio delHidrógeno.

EL AGUA
1. DEFINICIÓN
Del latín aqua, el agua es una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Su nombre químico es protóxido de hidrogeno. Se trata de un líquido inodoro(sin olor), insípido (sin sabor) e incoloro (sin color), aunque también puede hallarse en estado sólido (cuando se conoce como hielo) o en estado gaseoso(vapor).
El agua es el componente que aparece con mayor abundancia en la superficie terrestre (cubre cerca del 71% de la corteza de la Tierra). Forma los océanos, los ríos y las lluvias, además de ser parte constituyente de todos los organismos vivos. La circulación del agua en los ecosistemas se produce a través de un ciclo que consiste en la evaporación o transpiración, la precipitación y eldesplazamiento hacia el mar.

2. ESTRUCTURA MOLECULAR
* Es un compuesto formando a partir de dos elementos gaseosos: el oxígeno y el hidrógeno y su fórmula química es H20. Esta indica que posee 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxigeno
* En esta molécula, los átomos de hidrógeno se unen al oxígeno a través del enlace covalente.
* Contiene dos pares de electrones enlazantes y dos paresde electrones libres sobre el átomo central de oxígeno.
* Posee geometría molecular. Esto se debe a que los pares de electrones libres tienden a alejarse lo máximo uno del otro, provocando que los pares enlazantes (O - H) se acerquen entre ellos; formando un ángulo de 104,5°.
* Cada molécula de agua se une a otra por puentes de hidrógeno.
En este enlace, el hidrógeno de una moléculade agua (zona positiva) es atraído por un oxígeno de otra molécula (zona negativa). Esta interacción es responsable de las propiedades físicas del agua.
* Es una sustancia que naturalmente se encuentra en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.

3. CARACTERISTICAS
* Capilaridad y Tensión Superficial: La capilaridad es la propiedad que tiene un líquido a subir por un tubo, desafiandola fuerza de la gravedad. El nivel que alcanza es directamente proporcional a la tensión superficial del líquido e inversamente proporcional al grosor interno del tubo.

* Densidad: Normalmente las sustancias al enfriarse se hacen más densas, pero en el agua ocurre todo lo contrario. Esto hace que el hielo tenga menos densidad que el agua líquida y, por tanto, el hielo flota en el agua. Dehecho, el agua consigue su mayor densidad a los 4ºC. Por debajo de esa temperatura el agua disminuye su densidad hasta que se congela.

* Capacidad Calórica: o calor específico: Es la cantidad de calor necesaria para elevar o descender la temperatura de una cierta cantidad de una sustancia. Se llama caloría a la cantidad de calor necesaria para elevar o descender 1º la temperatura de 1...