EL AGUA
Páginas: 14 (3295 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2015
EL AGUA
Constituye el componente más abundante de la superficie terrestre, es una sustancia líquida, constituida por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, Hasta antes del siglo XVIII se pensaba que el agua era un elemento ,pero fue el químico ingles Cavendish quien sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados deeste experimento no fueron interpretados hasta años más tarde, cuando Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula H2O.
En su estado natural el agua la podemos encontrar en tres estados
SÓLIDO (Polos, Glaciares, Hielo en las superficies de agua en invierno, Nieve, Granizo, Escarcha),
LIQUIDO (Lluvia, Roció, Lagos, Ríos,Mares, Océanos
GASEOSO (Niebla, Nubes)
PROPIEDADES FISICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Cuando se concentra en grandes masas tiene un cierto color azul. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa ocompacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/CC.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa deagua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
PROPIEDADESQUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria,tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reaccionesquímicas.
CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA:
La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferenciade electronegatividad entre los átomos que la forman.
La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de volumendel agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más arriba.
CLASES DE AGUA
1. AGUA DURA: es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. Muchas veces se establece cómo límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L.2
El agua dura es fácilmente reconocible, ya que no producen espuma en los jabones,...
Constituye el componente más abundante de la superficie terrestre, es una sustancia líquida, constituida por la combinación de dos volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno, Hasta antes del siglo XVIII se pensaba que el agua era un elemento ,pero fue el químico ingles Cavendish quien sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno. Sin embargo los resultados deeste experimento no fueron interpretados hasta años más tarde, cuando Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula H2O.
En su estado natural el agua la podemos encontrar en tres estados
SÓLIDO (Polos, Glaciares, Hielo en las superficies de agua en invierno, Nieve, Granizo, Escarcha),
LIQUIDO (Lluvia, Roció, Lagos, Ríos,Mares, Océanos
GASEOSO (Niebla, Nubes)
PROPIEDADES FISICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Cuando se concentra en grandes masas tiene un cierto color azul. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa ocompacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/CC.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa deagua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
PROPIEDADESQUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria,tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reaccionesquímicas.
CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA:
La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferenciade electronegatividad entre los átomos que la forman.
La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de volumendel agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más arriba.
CLASES DE AGUA
1. AGUA DURA: es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. Muchas veces se establece cómo límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L.2
El agua dura es fácilmente reconocible, ya que no producen espuma en los jabones,...
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