El Agua
Páginas: 23 (5570 palabras)
Publicado: 9 de enero de 2013
EL AGUA
ÍNDICE
1. Introducción……………………………………………………………….. Pág. 3
2. Estructura………………………………………………………………….. Pág. 3
3. Propiedades físicas y químicas del Agua…………………………….......... Pág. 4
4. Funciones del Agua………………………………………………………... Pág. 5
5. Distribución del Agua en el organismo……………………………………. Pág. 6
6. Análisisclínicos…………………………………………………………….Pág. 7
7. Enfermedades……………………………………………………………… Pág. 10
8. Terapia y Curación………………………………………………………… Pág. 15
9. Bibliografía………………………………………………………………... Pág.16
El agua es esencial para la vida, de hecho, los procesos vitales sólo tendrán lugar bajo la presencia de agua, al ocurrir todas las reacciones bioquímicas de los organismos en medios acuosos. Lo que permite desarrollarse a la vida, son las propiedadesfísicas y químicas del agua. Podemos decir que es un disolvente casi universal, salvo en el caso de las moléculas apolares, lo que posibilita que las biomoléculas puedan reaccionar y ser transportadas en un medio acuoso; además, el agua puede intervenir como reactivo o producto en muchas de las reacciones bioquímicas que tienen lugar en los seres vivos. Por otra parte, constituye un grantermorregulador corporal.
Con todo esto, deducimos que el agua es la biomolécula más abundante en los seres vivos, ocupando en el ser humano entre un 65-70% de su peso corporal. De no mantenerse estos valores, el organismo puede sufrir graves situaciones patológicas. Aún así, el agua no se distribuye de la misma manera por todo el cuerpo, teniendo más concentración los tejidos más activos y menos los menosactivos.
Las características principales de la molécula de agua (H2O) son: una hibridación sp3, teniendo la molécula un carácter tetraédrico; y la situación en el centro del átomo de oxígeno, formándose un ángulo entre ambos átomos de hidrógeno de 104'5º que se disponen en dos vértices del tetraedro.
En cuanto a su disposición en el espacio, nos fijamos en primer lugar enque sólo dos lados de dicho hipotético tetraedro están ocupados; por tanto, los otros dos serán ocupados por dos orbitales, cada uno de ellos con una pareja de electrones del oxígeno. Si el ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es 104'5º, la distancia de enlace entre cada uno de ellos y el oxígeno será de 0'96 Â (Angstroms, medida utilizada para expresar distancias moleculares, entre otrascosas).
El hecho de que el oxígeno sea más electronegativo que el hidrógeno, provocará una distribución asimétrica de la carga eléctrica, con un déficit electrónico sobre los hidrógenos; por ello se dice que la molécula de agua es un dipolo eléctrico, sin carga neta.
Una de las propiedades, derivadas de su estructura y de su naturaleza bipolar, más importantes y fundamentales en la interacción dela molécula de agua con otros elementos es su capacidad para constituir puentes de hidrógeno. Esto condiciona muchas de las propiedades físicas y químicas del agua, ya que estos puentes pueden establecerse tanto entre moléculas acuosas como entre éstas y otras moléculas diferentes. Este enlace por puente de hidrógeno se produce entre un átomo electronegativo y el átomo de hidrógeno unido de formacovalente a otro átomo electronegativo. Es más débil que los covalentes, formándose y rompiéndose con mayor rapidez que ellos. La estructura de la molécula de agua hace que cada unidad pueda establecer este enlace hasta con otras cuatro moléculas de agua. Por otra parte, el agua, en sus diferentes estados, ofrece distintas formas de organizar su estructura (en el hielo formaría una enormeestructura tetraédrica, y en estado líquido se dispondría en “racimos”).
Basándonos en su estructura y su capacidad para establecer puentes de hidrógeno, encontramos diversas propiedades físicas y químicas de esta molécula. Las más significativas serían:
– Densidad máxima a 4ºC: De acuerdo con esta propiedad, al ser el hielo menos denso...
ÍNDICE
1. Introducción……………………………………………………………….. Pág. 3
2. Estructura………………………………………………………………….. Pág. 3
3. Propiedades físicas y químicas del Agua…………………………….......... Pág. 4
4. Funciones del Agua………………………………………………………... Pág. 5
5. Distribución del Agua en el organismo……………………………………. Pág. 6
6. Análisisclínicos…………………………………………………………….Pág. 7
7. Enfermedades……………………………………………………………… Pág. 10
8. Terapia y Curación………………………………………………………… Pág. 15
9. Bibliografía………………………………………………………………... Pág.16
El agua es esencial para la vida, de hecho, los procesos vitales sólo tendrán lugar bajo la presencia de agua, al ocurrir todas las reacciones bioquímicas de los organismos en medios acuosos. Lo que permite desarrollarse a la vida, son las propiedadesfísicas y químicas del agua. Podemos decir que es un disolvente casi universal, salvo en el caso de las moléculas apolares, lo que posibilita que las biomoléculas puedan reaccionar y ser transportadas en un medio acuoso; además, el agua puede intervenir como reactivo o producto en muchas de las reacciones bioquímicas que tienen lugar en los seres vivos. Por otra parte, constituye un grantermorregulador corporal.
Con todo esto, deducimos que el agua es la biomolécula más abundante en los seres vivos, ocupando en el ser humano entre un 65-70% de su peso corporal. De no mantenerse estos valores, el organismo puede sufrir graves situaciones patológicas. Aún así, el agua no se distribuye de la misma manera por todo el cuerpo, teniendo más concentración los tejidos más activos y menos los menosactivos.
Las características principales de la molécula de agua (H2O) son: una hibridación sp3, teniendo la molécula un carácter tetraédrico; y la situación en el centro del átomo de oxígeno, formándose un ángulo entre ambos átomos de hidrógeno de 104'5º que se disponen en dos vértices del tetraedro.
En cuanto a su disposición en el espacio, nos fijamos en primer lugar enque sólo dos lados de dicho hipotético tetraedro están ocupados; por tanto, los otros dos serán ocupados por dos orbitales, cada uno de ellos con una pareja de electrones del oxígeno. Si el ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es 104'5º, la distancia de enlace entre cada uno de ellos y el oxígeno será de 0'96 Â (Angstroms, medida utilizada para expresar distancias moleculares, entre otrascosas).
El hecho de que el oxígeno sea más electronegativo que el hidrógeno, provocará una distribución asimétrica de la carga eléctrica, con un déficit electrónico sobre los hidrógenos; por ello se dice que la molécula de agua es un dipolo eléctrico, sin carga neta.
Una de las propiedades, derivadas de su estructura y de su naturaleza bipolar, más importantes y fundamentales en la interacción dela molécula de agua con otros elementos es su capacidad para constituir puentes de hidrógeno. Esto condiciona muchas de las propiedades físicas y químicas del agua, ya que estos puentes pueden establecerse tanto entre moléculas acuosas como entre éstas y otras moléculas diferentes. Este enlace por puente de hidrógeno se produce entre un átomo electronegativo y el átomo de hidrógeno unido de formacovalente a otro átomo electronegativo. Es más débil que los covalentes, formándose y rompiéndose con mayor rapidez que ellos. La estructura de la molécula de agua hace que cada unidad pueda establecer este enlace hasta con otras cuatro moléculas de agua. Por otra parte, el agua, en sus diferentes estados, ofrece distintas formas de organizar su estructura (en el hielo formaría una enormeestructura tetraédrica, y en estado líquido se dispondría en “racimos”).
Basándonos en su estructura y su capacidad para establecer puentes de hidrógeno, encontramos diversas propiedades físicas y químicas de esta molécula. Las más significativas serían:
– Densidad máxima a 4ºC: De acuerdo con esta propiedad, al ser el hielo menos denso...
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