El Agua

El agua
Santiago mejía Carlos Manuel
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La dipolaridad de agua
• Un dipolo es un sistema de dos cargas de signos opuestos e igual magnitud
cercanas entre sí. Como todos sabemos el agua es H2O, 2 partículas de
hidrogeno y una de oxígeno, el hidrogeno es el átomo más pequeño de la
química y el oxígeno tambiénpero es el la más alta electronegatividad. El
átomo de oxigeno de la molécula del agua atrae hacia si los electrones de
los enlaces covalentes con los hidrógenosAunque tiene una carga neutral
(igual número de protones como electrones) presenta distribución
asimétrica de sus electrones lo que la convierte en una molécula polar;
alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa ,mientras que los núcleos del hidrogeno quedan desnudos, desprovisto
parcialmente de sus electrones y manifiestan una densidad de carga
positiva

Molécula triatómica
• El hidrógeno triatómico, trihidrógeno o H3 es una molécula
formada por tres átomos de hidrógeno, que se forma en
condiciones especiales por su menor estabilidad respecto del
hidrógeno, H2, o del catión trihidrógeno, H3+. Pertenece algrupo de
las moléculas de Rydberg,1 moléculas predichas por Enrico Fermi y
que resultan más estables en estados de alta energía que en el
estado fundamental, que es disóciatelo. El enlace entre sus átomos
es extremadamente débil y se forma porque uno de sus átomos
posee un electrón muy alejado del núcleo (átomo de Rydberg) lo
que le permite interactuar con los otros átomos

Estructura de Lewis de lamolécula de agua
• Cuente el numero de electrones de valencia de cada atomo. 
2. Use un par de electrones para formar un enlace ( el enlace entre los dos atomos consiste de un par de
electrones compartido entre los dos atomos.) 
3. Arregle los electrones que sobren en una forma en que todos los atomos tengan 8 electrones de
valencia. 
Por ejemplo: Para determinar la Estructura Lewis de agua, H2O,se siguen estos pasos: 
1. H= 1 electron de valencia, O= 6. 2H + O = 8 electrones de valencia total. 
2. La modelo debe de verse asi: H:O:H ( el colon y las lineas representan un par de electrones.) 
3. Solamente hay cuatro electrones en nuestro modelo, pero cuando los contamos eran 8. Como el
Oxigeno solamente tiene cuatro electrones, le ponemos los cuatro que sobran a su alrededor para queobtenga la configuracion deseada. El Hidrogeno solo tiene dos pero no importa porque esta es la
configuracion que este atomo desea. Nuesto modelo final tiene esta forma H:O:H 
suerte

Tipos de agua
• Agua dulce: se caracteriza por contener una proporción de sal muy
baja, que es la adecuada para producir agua potable.

• Agua salobre: la concentración de sal disuelta en este tipo de agua
suele ser deentre 1000 a 10.000 mg/l.

• Agua salada: su proporción de sal es mucho mayor que la anterior.
Siempre supera los 10.000mg/l.

El agua como disolvente universal
• El agua, denominado como el disolvente universal, es la mejor elección como
disolvente, desde un punto de vista medioambiental, ya que no es ni
inflamable, ni tóxica. Aunque presenta el inconveniente de tener una baja
solubilidad conlas resinas. El elevado momento dipolar del agua y su facilidad
para formar puentes de hidrógeno hacen que el agua sea un excelente
disolvente. Una molécula o ion es soluble en agua si puede interactuar con las
moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del
tipo ion-dipolo. Solubilidad de iones en agua con aniones que tengan átomos
de oxígeno, pueden formar puentes dehidrógeno, dado que el oxígeno actúa
como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta la atracción del
anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con Cl- o F-, que tienen pares
de electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de
hidrógeno. Por su parte, los cationes como el Na+, el K+, el Ca++ o el Mg++ se
rodean de moléculas de agua a las que unen mediante...