El Agua

El agua es un componente esencial de la estructura y el metabolismo de los seres vivos. Además, es el compuesto más abundante en nuestro palneta. Sin embargo, posee unas propiedades muy diferentes deotros compuestos covalentes similares:
• Permanece en estado líquido a unas temperaturas a las que otras sustancias parecidas pasan al estado gaseoso.
• El agua sólida (hielo) es menos denso que elagua líquida, contrariamente a la norma habitual de que los sólidos son más densos que sus respectivos líquidos. Este hecho es importantísimo para la vida en aguas frías, que se congelan en invierno.• Además, el agua alcanza su densidad máxima (1000 kg/m3) a una temperatura de 4ºC. Por encima y por debajo de esta temperatura el agua se dilata y su densidad disminuye.
• Su resistencia aaumentar o disminuir su temperatura es muy superior a la de otras sustancias líquidas o sólidas, lo que contribuye a suavizar el clima de las regiones costeras.
• Se descompone en sus elementos a 1.500º C.Es el mejor disolvente de gran variedad de sustancias muy útiles, tales como la sal común o cloruro sódico, los nitratos y los fosfatos.
Estructura del agua
La molécula de agua está formada por unátomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Su fórmula es, por tanto, H2O.
Cada átomo de hidrógeno está unido al átomo de oxígeno mediante un enlace covalente relativamente fuerte en el que el átomo dehidrógeno y el de oxígeno aportan cada uno un electrón. Observa, en la página dedicada al enlace químico, que tanto para el potencial de ionización como para la afinidad electrónica las diferencias entreambos elementos son pequeñas, por lo que es lógico que el enlace sea covalente.
Sin embargo, este enlace covalente no es totalmente simétrico, sino que los electrones son atraídos con más fuerza por eloxígeno que por el hidrógeno. Al estar los electrones más cerca del oxígeno que del hidrógeno, éste queda con una carga parcial positiva, y el oxígeno con una carga parcial negativa.
Se dice que...