El Agua

Estructura Química del Agua
El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O); que se mantiene unidos por enlaces covalentes. (Cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O); es decir los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno y están, enrealidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el centro (color rojo) y una carga positiva en sus extremos (tono azul). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay quedistinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.
La electronegatividad del Oxigeno es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra(igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
La molécula de agua estáformada por la unión de un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno mediante enlaces covalentes (cada átomo de H de una molécula comparte un par de electrones con el átomo de O).
La electronegatividad del O es mayor que la del H por lo que los electrones compartidos se desplazan hacia el átomo de O.
El O posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene dos consecuencias:
La geometría triangular dela molécula.
La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos.
Esto último junto con la menor electronegatividad de los átomos de H, crea una asimetría eléctrica en la molécula de agua que provoca la aparición de cargas eléctricas parciales opuestas, de manera que la zona de los electrones no compartidos del O es negativa y la zona donde se sitúanlos H es positiva. Por eso, la molécula de agua tiene carácter dipolar. * En el H2O, cada molécula tiene 2 pares no enlazantes sobre el oxígeno, y 2 H enlazados al oxígeno, por lo tanto posee 4 puentes de hidrogeno
Esta polaridad favorece la interacción entre las moléculas de agua (la zona con carga eléctrica parcial negativa de una de ellas es atraída por la zona con carga parcial positiva deotra), estableciéndose entre ambas un puente de hidrógeno.
Estos puentes de hidrógeno se dan entre el H y átomos electronegativos (O y N). Son enlaces más débiles que los covalentes, se forman y se rompen constantemente (en el agua líquida cada enlace dura 10-11 seg.). Presentan una gran cohesión molecular y una gran estabilidad molecular.

Propiedades Físicas del Agua
1) Estado físico: sólida,liquida y gaseosa
Estado sólido: Todas las moléculas se encuentran unidas mediante un enlace de hidrógeno, que es un enlace intermolecular y forma una estructura parecida a un panal de abejas, lo que explica que el agua sea menos densa en estado sólido que en el estado líquido. La energía cinética de las moléculas es muy baja, es decir que las moléculas están casi inmóviles.
Estado liquido: Tienemayor energía cinética (adj. del movimiento) en las moléculas, por lo tanto el movimiento de las moléculas es mayor, produciendo rompimiento en los enlaces de hidrógeno, quedando algunas moléculas sueltas, y la mayoría unidas.
Estado gaseoso: Su energía cinética es de tal forma que se rompen todos los enlaces de hidrógeno quedando todas las moléculas libres. El vapor de agua es tan invisible como...