El agua

Cátedra de Bioquímica
Carrera: Licenciatura en Nutrición
Prof. Dr. Celso Mora
Año 2015

Agua

Introducción
Los procesos químicos y físicos de la vida
requieren que las moléculas puedan desplazarse,
encontrarse e intercambiar parejas continuamente en
los complejos procesos del metabolismo.
Un entorno fluido permite una movilidad
molecular, y el agua no es sólo el fluido más abundante
de latierra, sino que, además, está admirablemente
adecuado para esta finalidad.

El agua
Es la biomolécula más abundante en el ser humano.
Constituye un 65-70% del peso del cuerpo.
Existe una gran variabilidad en la proporción de agua según
los distintos tejidos:
Los más jóvenes y activos metabólicamente
presentan una proporción más elevada (tejido
embrionario, vísceras y órganos)
Los tejidos envejecidosy poco activos presentan
una proporción menor (33% tejido esquelético y
30% en el tejido adiposo)
Casi todas las reacciones bioquímicas del organismo tienen
lugar en medios acuosos.

Estructura
Molecular

Estructura molecular
La molécula de agua tiene carácter tetraédrico
Un átomo de O en el centro (hibridación sp3).
Dos de los seis electrones de los orbitales más externos
del átomo de oxígenointervienen en los enlaces
covalentes con los hidrógenos.
Cada uno de estos enlaces covalentes posee carácter
polar.
Los cuatro electrones restantes están en pares no
enlazados, que son excelentes aceptores de enlace de
hidrógeno.

Estructura molecular
El ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es 104.5º
Por esta razón si bien la molécula es eléctricamente
neutra, la carga negativa se encuentraalrededor del
vértice de la molécula y la resultante de las cargas
positivas en el punto medio de la línea que une los dos
núcleos de hidrógeno.
Por lo tanto la molécula de agua se comporta como un
dipolo.

Estructura molecular
Estructura
molécular en una
molécula de agua.
Los pares de electrones
no enlazados de los dos
orbitales actúan como
aceptores de hidrógeno.

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• FIGURA 2–1 La molécula de agua tiene
geometría tetraédrica.

Puentes
de
Hidrógeno

Puente de Hidrógeno
La estructura molecular del agua y su capacidad de
formar puentes o enlaces de hidrógeno constituyen el
fundamento de las propiedades del agua.
Un enlace de hidrógeno es una interacción entre un
átomo de Hidrógeno enlazadocovalentemente con
un grupo donador y un par de electrones libres
pertenecientes a un grupo aceptor.

Puente de Hidrógeno
En la molécula de agua el O es más electronegativo que el
H, por lo que el par de electrones compartidos está
desplazado hacia el núcleo del O.
Se crea así una carga parcial electronegativa en la
vecindad del núcleo del O, y una carga parcial
electropositiva alrededor del núcleo del H,reducido casi a
un protón “desnudo”
Las moléculas de agua tienen la capacidad de
interaccionar entre sí mediante puentes de H.
Cada molécula de agua puede interaccionar con otras
cuatro en estado líquido y sólido.

Puente de Hidrógeno

El enlace de Hidrógeno: La figura muestra un
enlace de H ideal que podría existir. Una molécula de
agua puede llegar a formar hasta cuatro enlaces de H.

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• FIGURA 2–2 izquierda: asociación de dos moléculas de agua
• dipolares mediante un enlace de hidrógeno (línea punteada).
• Derecha: agrupación de cuatro moléculas de agua con enlaces de
• hidrógeno. Note que el agua puede servir de manera simultánea como
donador y como aceptor de hidrógeno.

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• FIGURA 2–3 Los grupos polares adicionales participan en la formación de
enlaces de hidrógeno. Se muestran los enlaces de hidrógeno formados entre
alcohol y agua, entre dos moléculas de etanol, y entre el péptido carbonilo
oxígeno y el péptido nitrógeno hidrógeno de un aminoácido adyacente.

Propiedades
del
Agua

Propiedades del...