El Agua

Universidad de Guanajuato

El Agua

Dr. Joel Ramírez Emiliano

A 13 de Septiembre de 2013

ü 

En
 1781
  el
  químico
  británico
  Henry
 Cavendish
 sinte  agua
 que
 designó
 como
 una
 mezcla
 de
 
hidrógeno
 y
 aire.
 

ü 

En
 1783
 químico
 francés
 Antoine
 Laurent
 de
 Lavoisier
 propuso
 que
 el
 agua
 no
 era
 un elemento
 
sino
 un
 compuesto
 que
 con  oxígeno
 e
 hidrógeno.
 


 
ü 

En
  1804
  el
  químico
  francés
  Joseph
  Louis
  Gay-­‐Lussac
  y
  el
  naturalista
  alemán
  Alexander
  von
 
Humboldt
 demostraron
 que
 el
 agua
 consiste
 de
 2H
 y
 O.
 

Ø  El
 cuerpo
 humano:
 
Recién
 nacido
 80%
 
Niño 75%
 
Adulto
 mayor
 60
 
Ø  Aproximadamente
  el
  60
  %
  de
  este
  agua
  se
  encuentra
  en
  el
  interior
  de
  las
  células
  (agua
  intracelular).
 
El
 resto
 (agua
 extracelular)
 es
 la
 que
 circula
 en
 la
 sangre
 y
 baña
 los
 tejidos.
 Aprox.
 91.5%
 del
 plasma.
 

1.  Líquido inodoro einsípido.
2.  A 1 Atm de presión, el punto de fusión del agua pura es de 0ºC.
3.  A 1 Atm de presión, el punto de ebullición es de 100ºC.
4.  Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su
calor específico de 1 cal/g.

La densidad del agua varía con la temperatura:
A 0ºC es 0,917 g/ml
A 4ºC de 1g/ml
A 100ºC es 0,958 g/ ml.

Tetraedro
 

Ionización del Agua:

H2OH+ + OH-

2H2O

H3O+ + OH-

Ión hidronio
Ión hidroxilo

Constante
 de
 equilibrio:
 

A+B

C+D

[C][D]
Keq = ______
[A][B]

[H+][OH-] =
 1.8
 X
 10
 -­‐16
 M
 
Keq = _________
Determinada
 por
 
[H2O]

conduc  eléctrica
 

H2O
M
 =
 #moles/L
 

 
Densidad
 del
 agua:
 1g/ml
 =
 1000
 g/L
 

 
PM
 =
 18.015
 g/mol
 

 
Así, 1000g/L
 =
 #moles/L;
 1000g
 =
 #moles
 

H+ + OH-

A
 25°C:
 

 La
 concentración
 de
 agua
 es
 55.5
 M
 

#moles
 =
 1000g/PM
 =
 1000g/(18.015g/mol)
 =
 55.5
 

 
M
 =
 55.5
 moles/L
 =
 55.5
 M
 

+][OH-]
[H
Keq = _________
[H2O]

Keq
 =
 1.8
 X
 10
 -­‐16
 M
 
Kw
 =
 producto
 iónico
 del
 agua
 

[H+][OH-]Keq = _________
55.5 M

(55.5 M)Keq = [H+][OH-] = Kw

Kw = [H+][OH-] = (55.5 M)(1.8X10-16 M) = 1X10-14 M2

Kw = [H+][OH-] = [H+]2

[H+] = √Kw = √1X10-14 M2

[H+] = [OH-] = 1X10-7 M

ESCALA DE pH
El
 producto
 iónico
 del
 agua,
 Kw,
 es
 la
 base
 para
 la
 escala
 de
 pH
 
A
 una
 concentración
 de
 H+
 en
 el
 rango
 de
 1
 M
 y
 1
 M
 de OH-­‐
 

1 = -log [H+]
pH = log ___
[H+]
pH = log 1 + log 107 = 0 + 7 = 7

1
pH = log ______
= log (1X107)
1X10-7

H2O = H+ + OH+

SOLUCIONES
Un
 mol
 es
 la
 can  de
 materia
 que
 con  6.02
 x
 1023
 parfculas
 elementales.
 
Por
 eso,
 se
 debe
 dejar
 en
 claro
 de
 qué
 es
 el
 mol.
 
Numero
 de
 Avogadro
 
6.02
 x 1023
 =
 602.000.
 000.000.
 000.000.
 000.000
 
De
 acuerdo
 con
 el
 Sistema
 Internacional
 de
 Medidas,
 el
 mol
 se
 define
 como
 la
 
can  de
 sustancia
 que
 con  tantas
 en  (átomos,
 moléculas,
 iones)
 
como
 el
 número
 de
 átomos
 existentes
 en
 0,012
 kg
 de
 C12
 puro
 
Ejemplo:
 
6.02 x
 1023
 átomos
 =
 1
 mol
 de
 átomos
 
Entonces:
 
6.02
 x
 1023
 átomos
 de
 Cu
 =
 1
 mol
 de
 átomos
 de
 Cu
 
6.02
 x
 1023
 átomos
 de
 H
 =
 1
 mol
 de
 átomos
 de
 H
 
6.02
 x
 1023
 átomos
 de
 Fe
 =
 1
 mol
 de
 átomos
 de
 Fe
 

PM
 =
 g/mol
 

SOLUCIONES
1.  Molar
 
2. ...

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