el amor

Trabajo Práctico N°6

CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA DE LOS
ÁTOMOS

El átomo está constituído por...
Protones
y
Neutrones
Electrones

Núcleo

Evolución del modelo atómico

Teoría cuántica
Planck →cuantización de la energía: la energía es discontinua 
(cuantos de energía). La energía de un cuanto de radiación 
electromagnética es proporcional a la frecuencia de la radiación:     E = hν
Einstein → interpretación corpuscular de la radiación: la 
radicación electromagnética tienen propiedades corpusculares; 
las “partículas” de luz (fotones) tienen una energía dada por la 
ecuación de Planck.

Modelo atómico de BOHR
Bohr basó su modelo en tres postulados:
1) Sólo están permitidas órbitas con ciertos radios, correspondientes
a ciertas energías definidas, para loselectrones de un átomo.
2) Un electrón en una órbita permitida tiene una energía específica y
está en un estado de energía “permitido”. Un electrón en un estado
de energía permitido no irradia energía, y por tanto, no cae en espiral
hacia el núcleo.
3) Un electrón sólo emite o absorbe energía cuando pasa de un
estado permitido de energía a otro. Esta energía se emite o absorbe
en forma de fotón.Los estados de energía del átomo de hidrógeno
ESTADO BASAL O FUNDAMENTAL → Estado de energía más bajo.
ESTADO EXCITADO → órbita de energía más alta que el estado basal.
Si un electrón salta de un estado inicial con energía Ei a un estado final
con energía Ef, el cambio de energía estará dado por las relaciones
siguientes:
ΔE = Ef - Ei = Efotón = hν

n = 1 → estado fundamental
n = 2,3, … → estados excitados

Limitaciones del modelo de Bohr
No permite explicar espectros de átomos con más de un electrón.
Describe el electrón meramente como una partícula pequeña que
da vueltas en torno al núcleo presenta un problema: el electrón exhibe
propiedades de las ondas, y nuestro modelo de la estructura
electrónica debe contemplar ese hecho.
Lo más importante del modelo de Bohres que introduce dos ideas
fundamentales que están incorporadas en nuestro modelo vigente: (1)
los electrones sólo existen en ciertos niveles discretos de energía, que
se describen con números cuánticos; y (2) en el movimiento de un
electrón de un nivel a otro interviene energía.

Comportamiento ondulatorio de la materia
DE BROGLIE
Dependiendo de las circunstancias experimentales, laradiación parece
tener un carácter ondulatorio o de partícula (fotón). Louis de Broglie,
extendió esta idea. Si, en las condiciones apropiadas, la energía radiante se
podía comportar como si fuera una corriente de partículas,
¿podría la materia, en condiciones apropiadas, exhibir las propiedades
de una onda?
Supongamos que consideramos al electrón en órbita alrededor del núcleo
de un átomo dehidrógeno como una onda, con una longitud de onda
característica. De Broglie sugirió que el electrón, en su trayectoria circular
alrededor del núcleo, tiene asociada una longitud de onda específica, y
propuso que la longitud de onda característica del electrón o de cualquier
otra partícula depende de su masa, m, y su velocidad, v. Puesto que la
hipótesis de De Broglie es aplicable a toda lamateria, cualquier objeto con
masa m y velocidad v daría origen a una onda de materia característica.

El principio de incertidumbre de
HEISENBERG
El físico alemán Werner Heisenberg llegó a la conclusión de que la
naturaleza dual de la materia impone una limitación fundamental a la
precisión con que podemos conocer tanto la posición como la
trayectoria (momentum) de cualquier objeto.
Lalimitación se vuelve importante sólo cuando tratamos con materia
en el nivel subatómico (es decir, masas tan pequeñas como las de
un electrón).
El postulado de Heisenberg se conoce como principio de
incertidumbre. Si aplicamos este principio a los electrones de un
átomo, nos dice que:
es imposible conocer simultáneamente la trayectoria
(momentum) del electrón y su posición exacta en el...