El Amor

Objetivos:
* Determinar mediante un experimento, el reactivo limite de la reacción de la formación de (una sal)
* Emplear el método de Job en la determinación del reactivo limite a diferentesconcentraciones.
* Realizar todos los cálculos estequiométricos aprendidos en clase: reactivo límite, reactivo en exceso, porcentaje de rendimiento.

Marco Teórico:
Una reacciónquímica, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructuramolecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
Los tipos de reacciones son:
* Reacciones de síntesis: A + B AB
* Reacciones de desplazamiento: A + BC → AC + B
* Reaccionesde descomposición: AB → A+B
* Reacciones de doble desplazamiento: AB + CD → AD + BC
Estequiometria: Es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcursode una reacción química.
A través de estos cálculos podemos hallar:
Reactivo Limite: el reactivo limitante es el que se encuentra en menor cantidad y es el que determina la cantidad maxima deproducto que se va a obtener, y siempre se consume en su totalidad en la reaccion 
Reactivo en exceso: El reactivo en exceso, como su nombre lo indica es aquel que va a quedar de sobra en la reaccion; haytanto reactivoque se va a consumir una parte de este en la reaccion y la otra parte quedara sobrante sin reaccionar 
% de Rendimiento:
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacciónquímica, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, es posible que no todos los productosreaccionen, la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

LEYES Y TEORIAS:
LEY DE LA CONSERVACION DE LA...