El análisis cinético de Sb III

El análisis
cinético de
Sb(III):
Un Experimento para Laboratorio de
Análisis cuantitativo.

Se realizó en:
Departamento de Química y
Bioquímica de la California
Polytechnic State University,
(Aestudiantes del primer
seminario de analisis
quimico)

Resumen
La reducción del ácido
fosfomolíbdico al molibdeno
azul por medio de Sb (III),
para determinar su
concentración en solución
acuosa.

• Losestudiantes realizaron una
curva de calibración con
estándares de Sb (III) y luego
evaluaron la concentración de
una muestra desconocida que
contenia Sb (III).
• Este experimento ilustra
aplicacionesde la cinética en
química analítica.

Velocidad de reacción
En este caso es linealmente
proporcional a la concentración de
Sb (III).
Se determina
espectrofotométricamente
midiendo los cambios en laabsorbancia de molibdeno azul en
un tiempo

INTRODUCCIÓN
Cinética de la reacción dirigido a la
química analítica, por medio de la
determinación de la concentración
de Sb (III) en soluciones acuosas.Antimonio en la
naturaleza
• Las concentraciones de antimonio en
el medio ambiente son naturalmente
bajas.
• En suelos de fundición o tiro son muy
altas.
• El antimonio es tóxico y es
considerado uncontaminante
prioritario.

Velocidad de reacción
• Los autores determinaron que la ley de velocidad
para esta reacción (a concentraciones de HCl
entre 0,010 y 0,75 M ) era:

  presencia de ácidosclorhídrico y fosfomolíbdico en
En
exceso, esta velocidad de reacción es de primer orden con
respecto a Sb (III) y la ley de velocidad se simplifica a:
 
 

Materiales y reactivos
Equipos:
•Espectrofotómetros
USB4000-vis-NIR
• Cubetas de vidrio o
plástico

Reactivos
• Tartratoantimonilo de potasio
(PAT, solución de 78% en
agua) C8H4K2O12Sb2.3H2O
• HCl concentrado , 1M.
• PMA.
• Sb (III) solución150 ppm.

Metodo
• Sb (III) entre 15 y 45 ppm para la curva de
calibración.
• Muestra de una concentración desconocida (entre
40 y 100 ppm.
• Las concentraciones de los estándares y las
incógnitas...