El aparato de boyle
Páginas: 5 (1182 palabras)
Publicado: 8 de agosto de 2010
INFORME No 4
AUTORES. GOICOCHEA PRINCIPE E. IVAN
PAREDES QUISPE FREDY
1.- RESUMEN.-
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
. Siaumenta la presión de un gas. El volumen disminuye proporcionalmente; por lo tanto, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Si dos cantidades sob inversamente proporcionales, cuando una aumenta la otra disminuye.
Se describe c´omo llevar a cabo experiencias con aire, a temperatura
ambiente, en las que se miden variaciones de volumen
frente a variaciones de presi´on con objeto de comprobar si elcomportamiento
del gas puede ser descrito mediante la Ley de Boyle-
Mariotte.
establece que para un gas confinado en un recipiente el volumen
que ocupa es inversamente proporcional a la presi´on que se ejerce sobre ´el.
estudio la relación existente entre la presión y el volumen de un muestra de un gas por medio de un aparato.
En esta práctica para cumplir con nuestro objetivoanalizamos la presión a diferentes alturas donde gracias al mercurio se tomaran las alturas correspondientes tanto del líquido de un lado como del vacío del otro, las cuales nos sirvieron como datos para calcular su presión y volumen, para posteriormente graficar Presión vs Volumen. Como hemos de imaginarnos la unidad de presión usada para esta práctica estará en mm de Hg
2.-OBJETIVOS .-Determinar la relación entre la presión y el volumen de un gas
Definir que el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamientode los gases ideales.
La experiencia a realizar consiste en comprobar si el comportamiento del
aire, a temperatura ambiente constante, puede describirse mediante la ley deBoyle-Mariotte, para lo que se van a medir variaciones de presi´on y de volumen
sobre una masa escogida de gas.
C´omo se determina la diferencia de presi´on entre el gas y la presi´on
atmosf´erica con la ayuda del tubo en U con mercurio y con la ayuda de
una regla?
3.- FUNDAMENTO TEORICO
Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una ciertacantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
la expresión matemática de la ley de Boyle, la cual establece que la presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles del gas presenteP.V.= K (1) (proceso isotérmico)
Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de un gas disminuye cuando la presión total aplicada (P) la presion atmosférica las la presión y volumen es evidente en las figuras b) y d), porel contrario, si la presión que se aplica es menor, el volumen del gas aumenta.
El estado de un gas está caracterizado por tres magnitudes físicas que son su presión p, su volumen v, y su temperatura t. durante una transformación puede variar dos de estas magnitudes permaneciendo constante la tercera. Si la temperatura no varía la transformación es isotérmica y se cumple entonces la ley deBoyle
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
En efecto, al disminuir el volumen de un gas el número de moléculas en cada momento chocan las paredes del recipiente aumentan porque...
AUTORES. GOICOCHEA PRINCIPE E. IVAN
PAREDES QUISPE FREDY
1.- RESUMEN.-
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
. Siaumenta la presión de un gas. El volumen disminuye proporcionalmente; por lo tanto, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Si dos cantidades sob inversamente proporcionales, cuando una aumenta la otra disminuye.
Se describe c´omo llevar a cabo experiencias con aire, a temperatura
ambiente, en las que se miden variaciones de volumen
frente a variaciones de presi´on con objeto de comprobar si elcomportamiento
del gas puede ser descrito mediante la Ley de Boyle-
Mariotte.
establece que para un gas confinado en un recipiente el volumen
que ocupa es inversamente proporcional a la presi´on que se ejerce sobre ´el.
estudio la relación existente entre la presión y el volumen de un muestra de un gas por medio de un aparato.
En esta práctica para cumplir con nuestro objetivoanalizamos la presión a diferentes alturas donde gracias al mercurio se tomaran las alturas correspondientes tanto del líquido de un lado como del vacío del otro, las cuales nos sirvieron como datos para calcular su presión y volumen, para posteriormente graficar Presión vs Volumen. Como hemos de imaginarnos la unidad de presión usada para esta práctica estará en mm de Hg
2.-OBJETIVOS .-Determinar la relación entre la presión y el volumen de un gas
Definir que el volumen es inversamente proporcional a la presión.
Estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamientode los gases ideales.
La experiencia a realizar consiste en comprobar si el comportamiento del
aire, a temperatura ambiente constante, puede describirse mediante la ley deBoyle-Mariotte, para lo que se van a medir variaciones de presi´on y de volumen
sobre una masa escogida de gas.
C´omo se determina la diferencia de presi´on entre el gas y la presi´on
atmosf´erica con la ayuda del tubo en U con mercurio y con la ayuda de
una regla?
3.- FUNDAMENTO TEORICO
Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una ciertacantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV=k donde k es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
la expresión matemática de la ley de Boyle, la cual establece que la presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles del gas presenteP.V.= K (1) (proceso isotérmico)
Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de un gas disminuye cuando la presión total aplicada (P) la presion atmosférica las la presión y volumen es evidente en las figuras b) y d), porel contrario, si la presión que se aplica es menor, el volumen del gas aumenta.
El estado de un gas está caracterizado por tres magnitudes físicas que son su presión p, su volumen v, y su temperatura t. durante una transformación puede variar dos de estas magnitudes permaneciendo constante la tercera. Si la temperatura no varía la transformación es isotérmica y se cumple entonces la ley deBoyle
La magnitud de la constante k es función de la cantidad química de gas y de la temperatura.
Para dos estados diferentes 1 y 2, la ley implica:
P1V1 = P2 V2
En efecto, al disminuir el volumen de un gas el número de moléculas en cada momento chocan las paredes del recipiente aumentan porque...
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