el argos y sus deruvados

Nombre: Argón
Símbolo: Ar
Masa atómica: 39,948 u
Numero atómico: 18
Numero de electrones: 18
Familia: Gases Nobles
Periodo: 3
Propiedades físicas y químicas:
Propiedades químicas. 
Masaatómica: 39,948 u 
Radio atómico (calc): 71 pm (Radio de Bohr) 
Radio covalente: 97 pm 
Radio de van der Waals: 188 pm 
Configuración electrónica: [Ne]3s23p6 
Electrones por nivel de energía: 2,8, 8 (imagen) 
Estado(s) de oxidación: 0 
Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras 

Propiedades físicas. 
Estado ordinario: Gas 
Punto de fusión: 83,8 K 
Punto de ebullición: 87,3K 
Entalpía de vaporización: 6,447 kJ/mol 
Entalpía de fusión: 1,188 kJ/mol 
Presión de vapor: No aplicable 
Temperatura crítica: 150,87 K 
Presión crítica: 4,898•106 Pa 
Volumen molar: m3/mol Velocidad del sonido: 319 m/s a 293.15 K (20 °C) 
Electronegatividad: (Pauling) Sin datos 
Calor específico: 520 J/(K•kg) 
Conductividad térmica: (300 K) 0,01772 W/(K•m) 
1.ª Energía de ionización:1520,6 kJ/mol 
2.ª Energía de ionización: 2665,8 kJ/mol 
3.ª Energía de ionización: 3931 kJ/mol 
4.ª Energía de ionización: 5771 kJ/mol 
5.ª Energía de ionización: 7238 kJ/mol 
6.ª Energía deionización: 8781 kJ/mol 
7.ª Energía de ionización: 11995 kJ/mol 
8.ª Energía de ionización: 13842 kJ/mol 
Historia del elemento: Henry Cavendish, en 1785, expuso una muestra de nitrógeno a descargaseléctricas repetidas en presencia de oxígeno para formar óxido de nitrógeno que posteriormente eliminaba y encontró que alrededor del 1 % del gas original no se podía disolver, afirmando entonces queno todo el «aire flogisticado» era nitrógeno. En 1892 Lord Rayleigh descubrió que el nitrógeno atmosférico tenía una densidad mayor que el nitrógeno puro obtenido a partir del nitro. Rayleighy Sir William Ramsey demostraron que la diferencia se debía a la presencia de un segundo gas poco reactivo más pesado que el nitrógeno, anunciando el descubrimiento del argón (del griego αργóν, inactivo,...