El Arte De El Osio

2.2.1 REACCIÓN DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementosreaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O (l) ! 2Ca (OH)2(ac)
En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de di hidróxido de calcio acuoso.
2.2.2 REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria ala de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculasmás sencillas, por ejemplo:
2HgO (s)  ! 2Hg (l) + O2(g)
En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas demercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.
2.2.3 REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye ylibera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe! FeSO4 +     Cu
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro paraformar sulfato de hierro y cobre
2.2.4 REACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓN O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre losreactivos
AB + CD----------------- AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4    ! K2SO4 +    MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio paraformar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.