El Atomo de Bohr

El átomo de Bohr
Las observaciones del espectro atómico han indicado que los átomos emiten sólo unas cuantas frecuencias bien definidas.
La primera teoría satisfactoria para explicar el espectrode líneas del átomo de hidrógeno fue postulada por Niels Bohr en 1913. Él supuso, igual que Rutherford, que los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor de un denso núcleo cargadopositivamente, pero decidió que la teoría electromagnética no se podía aplicar en forma estricta en el nivel atómico. De este modo, esquivó el problema de la inestabilidad orbital debida a la radiaciónemitida. El primer postulado de Bohr es el siguiente:
Un electrón puede existir únicamente en aquellas orbitas donde la cantidad de movimiento o momento angular es un múltiplo entero de h/2
Portanto, contrariamente a la predicción clásica, los electrones pueden estar en ciertas orbitas especificas sin emitir energía radiante.
El fundamento del primer postulado de Bohr se puede analizar entérminos de las longitudes de onda estudiadas por de Broglie. Las órbitas estables son las que tienen un número entero de longitudes de onda electrónicas en la circunferencia de la órbita de Bohr. Talesorbitas permitirían ondas estacionarias. Las condiciones para la presencia de dichas ondas estacionarias se obtiene de
nr n=1, 2, 3, …
donde r es el radio de una órbita electrónica quecontienes n longitudes de onda. Puesto que =h/mv, podemos escribir de nuevo la ecuación como
n= h/mv=2r
de donde se puede demostrar que la cantidad de movimiento angular mvr se obtiene por
mvr=nh/2
El número n llamado número cuántico principal, puede tomar los valores n= 1,2,3,…
Un segundo postulado de Bohr impone todavía más restricciones a la teoría atómica mediante la incorporación dela teoría cuántica
Si un electrón cambia de una órbita estable a cualquier otra, pierde o gana energía. En cuantos discretos, igual a la diferencia en energía entre los estados inicial y final.
En...