El Atomo dEl Carbono
Páginas: 2 (437 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
CAPACIDAD DE ENLACE DEL CARBONO
El carbono es un elemento que tiene la posibilidad de combinarse fácilmente consigo mismo y con otros elementos gracias a su configuración electrónica, y de estamanera crear o formar nuevos compuestos. El número atómico del carbono es igual a 6, es decir que Z=6
C= 1s2 2s2 2p1x 2p y1 2p 0z
Lo anterior nos quiere decir que el primer nivel de energía estácompleto mientras que el segundo nivel tiene 4 electrones, dos en el orbital 2s que está completo, y otros dos ubicados en 2px y 2py dejando vacío al orbital 2pz. Debido a esta configuración electrónica elcarbono debe compartir estos electrones externos por medio de enlaces covalentes y así adquirir la configuración de un gas noble; esto podrá llevarse a cabo si se une con cuatro átomos monovalentes ocon dos divalentes.
LA HIBRIDACIÓN DE ORBITALES
Se conoce como hibridación a la mezcla de orbitales atómicos, esta se da gracias a una excitación electrónica que permite que se transfiera unelectrón del orbital 2s2 al orbital 2pz quedando de la siguiente manera
C= 1s2 2s2 2p1x 2p y1 2p 1z
Es así como el átomo de carbono tiene la posibilidad de formar cuatro enlaces covalentes en cada uno delos orbitales que están semiocupados.
Existen varios tipos de hibridación entre los cuales encontramos:
1. Hibridación tetragonal (sp3): Se presenta cuando un átomo se carbono se une con cuatroátomos monovalentes como el hidrógeno y los halógenos como el cloro.
De igual forma se puede presentar cuando el carbono se une con otro átomo de carbono, con elementos divalentes otrivalentes.
2. Hibridación trigonal (sp2): Se da cuando el carbono se une con tres átomos y solo ocupa dos valencias con un átomo que no es monovalente. Los orbitales 2s 2px y 2py se hibridan para formartres orbitales híbridos conocidos como orbitales SP2 , con lo cual el orbital 2pz no se altera es decir, no participa.
3. Hibridación diagonal (sp): Se produce cuando el átomo de carbono se...
El carbono es un elemento que tiene la posibilidad de combinarse fácilmente consigo mismo y con otros elementos gracias a su configuración electrónica, y de estamanera crear o formar nuevos compuestos. El número atómico del carbono es igual a 6, es decir que Z=6
C= 1s2 2s2 2p1x 2p y1 2p 0z
Lo anterior nos quiere decir que el primer nivel de energía estácompleto mientras que el segundo nivel tiene 4 electrones, dos en el orbital 2s que está completo, y otros dos ubicados en 2px y 2py dejando vacío al orbital 2pz. Debido a esta configuración electrónica elcarbono debe compartir estos electrones externos por medio de enlaces covalentes y así adquirir la configuración de un gas noble; esto podrá llevarse a cabo si se une con cuatro átomos monovalentes ocon dos divalentes.
LA HIBRIDACIÓN DE ORBITALES
Se conoce como hibridación a la mezcla de orbitales atómicos, esta se da gracias a una excitación electrónica que permite que se transfiera unelectrón del orbital 2s2 al orbital 2pz quedando de la siguiente manera
C= 1s2 2s2 2p1x 2p y1 2p 1z
Es así como el átomo de carbono tiene la posibilidad de formar cuatro enlaces covalentes en cada uno delos orbitales que están semiocupados.
Existen varios tipos de hibridación entre los cuales encontramos:
1. Hibridación tetragonal (sp3): Se presenta cuando un átomo se carbono se une con cuatroátomos monovalentes como el hidrógeno y los halógenos como el cloro.
De igual forma se puede presentar cuando el carbono se une con otro átomo de carbono, con elementos divalentes otrivalentes.
2. Hibridación trigonal (sp2): Se da cuando el carbono se une con tres átomos y solo ocupa dos valencias con un átomo que no es monovalente. Los orbitales 2s 2px y 2py se hibridan para formartres orbitales híbridos conocidos como orbitales SP2 , con lo cual el orbital 2pz no se altera es decir, no participa.
3. Hibridación diagonal (sp): Se produce cuando el átomo de carbono se...
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