el atomo nuclear

Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
La parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa mientras que en la corteza, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, que són unas partículas cargadas negativamente.
El núcleo atómicoestá constituido por protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga), denominados nucleones. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.

El átomo nuclear

Modelo del átomo de J.J. Thompson (antes de 1900) El átomo consiste de una esfera de carga
positiva que tiene sepultadoselectrones con carga negativa. A este modelo se le conoce como el
modelo del pastel de pasas.
Modelo del átomo de Rutherford (1910)
La mayor parte de la masa del átomo y toda la carga positiva residen en una región
muy pequeña y densa llamada núcleo La mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío en
el cual se mueven alrededor del núcleo los electrones con toda la carga negativa del átomo.Rutherford (en 1919) descubre a los protones y encuentra que tienen carga positiva y están en el
núcleo Chadwick (en 1932) descubre a los neutrones, encuentra que son partículas neutras y que
se encuentran en el núcleo también
EL Bohr-Rutherford
Los átomos tienen un núcleo con protones y neutrones donde reside la mayor parte de la masa del
átomo.
Los electrones se mueven alrededor del núcleo enorbitales.
Los electrones sólo se pueden encontrar en los orbitales
Cada orbital tiene una energía asociada
Un núcleo pequeño, denso con carga positiva, en el centro con protones y
electrones
Los electrones rodean al núcleo moviéndose a su alrededor formando una nube
difusa
La masa de un átomo es extremadamente pequeña, las unidades de masa que
usamos para describir a las partículasatómicas es la unidad de masa atómica o
UMA.
Una unidad de masa atómica es igual a 1,66054 x 10-24 g.
Masas de las partículas atómicas:
Protón = 1,0073 uma.
Neutrón = 1,0087 uma
Electrón = 5,486 x 10-4 uma
ISÓTOPOS, NÚMEROS ATÓMICOS Y NÚMEROS DE MASA
¿Cuál es el rasgo característico de las partículas subatómicas que distingue a un elemento de
otro?
Todos los átomos de un elemento tienen elmismo número de protones en el núcleo. Puesto que
la carga neta de un átomo es 0, el átomo debe tener el mismo númerode electrones.
¿Y los neutrones? Aunque usualmente es igual al número de protones, esto no ocurre siempre, y
puede variar algo. Aquellos átomos que difieren únicamente en el número de electrones que
tienen, se llaman isótopos, de manera que los isótopos diferentes tienen masasdiferentes.
Por ejemplo:
12
C
6
se refiere al isótopo de carbono que tiene 6 protones y 6 neutrones y se le conoce como carbono
12 El siguiente isótopo de carbono tiene 6 protones y 8 neutrones a este isótopo se le conoce
como carbono 14 y su símbolo es:
14
C
6
El Carbono 12 es la forma más común del carbono (~99% de todo el carbono). A los átomos de un
isótopo específico se le conoce comonúclido. Dado que todos los átomos están compuestos de
protones, neutrones y electrones, todas las diferencias físicas y químicas entre los elementos se
deben a diferencias en el número de las partículas subatómicas que los componen.
Por tanto, un átomo es la pieza más pequeña de un elemento, pues tratar de dividir a un
átomo más allá (en partículas subatómicas), destruye su identidad.Radioactividad
Wilhelm Roentgen (en 1895) descubrió que cuando los rayos catódicos chocan contra ciertos
materiales (Cu o Mo por ejemplo) se emite una radiación diferente a los rayos catódicos. A este
nuevo tipo de radiación le llamó rayos X y encontró que tienen las siguientes propiedades:
pueden pasar a través de muchos materiales no se ven afectados por campos eléctricos o
magnéticos pueden...