El Atomo (resumen)

Partículas que forman la materia
Partículas=corpúsculos (no se pueden ver ni con microscopio) Pueden ser:
-Átomos: es la menor porción de materia que existe en la naturaleza y puede intervenir en una reacción química -Molécula: es la menor porción de una sustancia que puede encontrarse en forma libre y estable y se comporta como una sola partícula. -Iones: átomos o grupos de átomos con cargaeléctrica.
Una molécula puede estar formada por uno o más átomos. Sustancia simple: los átomos que forman la molécula de una sustancia son iguales (Ej: O2). Sustancia compuesta: los átomos que forman las moléculas de una sustancia son diferentes (Ej: H2O)
Ley de conservación de la masa (Antoine Laurent de Lavoisier): en toda reacción química, que se lleva a cabo sin intercambio de masa con elmedio, la suma de las masas de las sustancias que reaccionan (reactivos) es igual a la masa, o la suma de las masas de las sustancias que se producen (productores). Todos los átomos con la misma cantidad de protones se clasifican como pertenecientes al mismo elemento químico. Al balancear ecuaciones aplicamos ésta ley.
EJ: para obtener 36g de agua se necesitan 32g de oxígeno y 4g de hidrógeno. O2 + 2H2 = 2H2O
Ley de las proporciones definidas (Joseph Proust): cada sustancia compuesta está formada siempre por una misma proporción de los elementos químicos que la forman, cualquiera sea la cantidad de sustancia que se analice. EJ: cuando los elementos que constituyen el agua se combinan, lo hacen siempre en una relación de una parte de oxígeno y dos partes de hidrogeno. Ocurre lo mismocon todas las sustancias.
Ley de proporciones múltiples (John Dalton): dos sustancias distintas formadas por los mismos elementos tenían diferentes proporciones de masa de cada uno de ellos, algunos casos, al combinar los mismos elementos, era posible obtener sustancias diferentes. EJ: el oxígeno combinado con hidrógeno da agua y agua oxigenada.  H2O (1 oxígeno, 2 hidrógeno) H2O2 (2 oxígeno ehidrógeno).
Un modelo de átomo
Todos los átomos están formados por tres tipos de partículas: Electrones (los más pequeños), protones y neutrones (el hidrógeno es una excepción ya que no tiene neutrones). Se encuentran en diferentes cantidades en los átomos de cada elemento y esto le da a cada uno sus propiedades características. La carga de los electrones es negativa, la de los protones positiva y llos neutrones no posee carga.
El descubrimiento del núcleo
Rutherford enunció un nuevo modelo de átomo en el que propuso que la mayor parte de su masa y toda la carga positiva se encuentran formando el núcleo, que la mayor parte de átomo es espacio vacío y que en ese espacio se mueven los electrones, siempre alrededor del núcleo. Chadwich descubrió una partícula sin carga, con masa semejante ala del protón, que denominó neutrón
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual plantea que los electrones que giran alrededor del núcleo lo hace una región llamada orbital. Un orbital es la región alrededor del núcleo en la que es posible encontrar un electrón.
Propiedades de los átomos
Los átomos son eléctricamente neutros. La carga de los electrones se compensa con la de los protones.Los neutrones, no tienen carga eléctrica, solo aportan masa al átomo. Los átomos también pueden ganar o perder electrones, y esto hace que pierdan su neutralidad y queden cargados (positiva o negativamente). Al inicio, el átomo es eléctricamente neutro (posee igual cantidad de protones [+] y electrones [-]), Si gana un electrón (-) no dispone de un protón que lo compense por eso queda cargadonegativamente, y viceversa. Cuando un átomo o grupo de átomos tiene carga eléctrica se lo llama ion. Si la carga es - es un anión y si la carga es + es un catión. Para representar los iones se coloca el signo + o – junto al signo químico de átomo. Conceptos: Número atómico: es la cantidad de protones que posee un átomo en el núcleo (Z). Se utiliza como criterio para definir el concepto de elemento...