El atomo y las caracteristicas de los gases






























MODELOS ATÓMICOS
Dalton (1803): primera teoría de carácter científico.
Dijo que la materia esta constituida por atomos. Los atomos son indivisibles y no se modifican durante las reacciones químicas. Todos los atomos de un elemento quimico son iguales entre si ydistintos de los atomos de otro elemento quimico. Los compuestos se forman por la unión de atomos de distintos elementos

J.J. Thomson: (1897) descubre los rayos catódicos a partir del tubo de descarga.




Observa que con el paso de corriente eléctrica se producían rayosluminosos
Los rayos viajaban del catodo (-) al anodo (+) a los que llamo rayos catódicos
Como eran desviados con un iman, concluyo que eran materia y los llamo electrones.
Fueron las primeras partículas subatómicas confirmadas experimentalmente.
Modelo atomico de Thomson: lo llamo pastel de pasas. La masa corresponde a la carga positiva y las pasas a las cargas negativas. dice que la cantidad decargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas.

E. Rutherford: experimentó con una lámina de oro.
Al disparar contra una lamina de oro, encontró que algunos rayos se desviaban de su trayectoria. A partir de este descubrimiento, Rutherford concluyó que “ el átomo debe poseer un núcleo”, con lo cual se desterraba la teoría de Thomson.
Modelo atomico de Rutherford: propone un nucleocentral positivo compacto, denso y de gran masa y los electrones giramdo alrededor del atomo entre los grande espacios que allí existen.






Chadwick(1932): descubre los neutrones
Descubre el neutrón con lo cual la idea del atomo se estructura en base a protones y neutrones centrales, mas los electrones dando giros circulares en torno a este nucleo.
Niels Bohr: sistema solar
Propuso modelo atomicobasado en tres postulados. En un atomo el electron solo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios, en cada uno de ellos tiene una energía fija y determinada.
En cualquiera de esosmestados, el electron se mueve describiendo orbitss circulares alrededor del nucleo.


EL ATOMO



Numero atomico: es la cantidad de protones que tiene el atomo en su nucleo. Se simboliza con laletra Z.
En un atomo neutro Z será igual a la cantidad de protones y electrones.

Numero masico: es la suma de protones y neutrones presentes en el nucleo atomico.se simboliza con la letra A.
Para encontrar el numero masico se suma los protones con el neutrón. Para encontrar la cantidad de neutrones se resta el numero masico con los protones.




Flujo de electrones

El atomo es neutro cuando tienela misma cantidad de protones y elcetrones.
El atomo puede ganr o perder electrones


























Teoria cinetica-molecular

Modelo corposcular: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de los tres estados.
Además estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos TEORIA CINETICA.
1. Los gases consisten en un numerogrande de partículas que están a grande sdistancias entre si en comparación con su tamaño.
2. Las partículas de un gas están en movimiento continuo rápido y aleatoria, por lo tan to poseen energía cinetica(movimiento).
3. Los choques entre las partículas de un gas , y entre estqas y el recipiente que las contiene son colisiones elásticas, es decir en ellas no hay perdida de energía cinetica.
4. Nohay fuerzas de atracción o repulsión entre las partículas de un gas.
5. La energía cinetica promedio de la particula de un gas depende de su temperatura, a mayor teperatura, mayor es la energía cinetica.
CARACTERISTICAS DE LOS GASES:
Adapta la forma del recipiente que lo contiene.
Pueden chocar.
Flotan.
Se mueven dentro del recipiente.
No se ven.
Si tiene peso.
Se miden con un medidor de presión....