El atomo y su C.E



TRABAJO PRÁCTICO
DE QUÍMICA N°1

Materia: Química
Respuestas:
1-El átomo es la unidad minima de la materia, que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos o físicos. Está compuesto por un núcleo atómico en el que se concentra casi toda su masa, este esta formado por Neutrones y protones (carga positiva) y el extra-núcleo donde giranelectrones (carga negativa) en diferentes orbitales.

2-Los isótopos: A cada una de las variantes atómicas de un elemento que poseen el mismo número atómico pero distinto número másico se denominan Isótopos Se clasifican en naturales y artificiales.
-Los isótopos naturales, son inestables, utilizados para estimar las edades y variedades de muestras naturales, como las rocas y materiaorgánica. Esto es posible con el conocimiento promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído.

Isótopos naturales. Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, eltritio es muy usado en trabajos de tipo nuclear; es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Isótopos artificiales. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios nucleares por bombardeo de partículas subatómicas; estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad y radioactividad que presentan; uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales se usan enplantas nucleares de generación eléctrica; otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para comprobar la hermeticidad de las soldaduras de tubos, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles. Algunos isótopos del Uranio también se usan para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas basadas en la fisión nuclear.
Los isótopos se subdividen en isótoposestables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la Tierra.
Descubrimiento de los isótopos
En 1913, Thomson canalizó una corriente de ionesde neón a través de campos magnéticos y eléctricos, hasta chocar con una placa fotográfica que había colocado al otro lado. Observó dos zonas incandescentes en la placa, que revelaban dos trayectorias de desviación diferentes. Thomson concluyó que esto era porque algunos de los iones de neón tenían diferentes masas; así fue como descubrió la existencia de los isótopos.
3- Radiación se entiendecomo la emisión de estos rayos radiactivos que consiste en la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas (rayos gamma) o partículas subatómicas (rayos α, β).
Los rayos alfa se caracterizan por ser partículas cargadas positivamente con un valor absoluto de la carga igual al doble de la carga del electrón, los rayos beta están formados por elementos con la misma carga y masa quelos electrones y los rayos gamma no poseen carga y son radiaciones electromagnéticas de alta energía (así como los rayos x no se desvían por campos eléctricos o magnéticos)
Su descubrimiento contribuyó otra prueba experimental que apoyaba la idea de que los átomos no son indivisibles sino que están formados por partículas más pequeñas
4-Las propiedades más interesantes de las 3 partículasconstituyentes de la materia existente en el universo son:
Protón
Se encuentra en el núcleo. Su masa es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en el núcleo. Por ejemplo el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es 1.
Electrón
Se...