El Atomo

El átomo:
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento deltamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Núcleo, Corona
El núcleo de un átomo es una combinación de aproximadamente igual cantidad de protones y neutrones, que se mantienen unidos por la muy fuerte fuerza nuclear. Nubes de electrones orbitan alrededor del núcleo, atraídas por las cargas positivas de los protones.Un solo electrón que orbita alrededor de un solo protón es un átomo de hidrogeno simple, el elemento más abundante del universo. Con frecuencia, los electrones de estos átomos de hidrógeno son desplazados mediante un proceso llamado ionización, lo que deja un solo protón.
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno alnúcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.
Número atómico y masa atómica:
El NúmeroAtómico (Z) es el número de protones que posee un átomo y este a su vez es igual al número de electrones. Por ejemplo el Co (cobalto) que tiene Z = 27, tiene 27 protones y 27 electrones. 
 La Masa Atómica (M) es el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de un átomo. Se representa en unidades relativas (una) y para un sólo átomo, corresponde a la suma de las masas de los neutrones y losprotones. Como la masa en una de el protón y del neutrón es = 1 , entonces se considera que la Masa atómica es la suma de neutrones más protones.
Es decir si ya se tiene el número de protones, lo que falte para la masa.
  
Para el caso del Co, que tiene 27 protones, tiene M = 59 , lo que significa que la diferencia (M - Z) es igual a 32 , y ese es el número de neutrones. 

Isotopos-Isobaros:Isotopos  
Se conoce como isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómico que de  número básico. Por ejemplo:
   Otra forma de expresar lo que es un isótopo es de la siguiente forma: Si dos núcleos tienen igual Z decimos que son isotopos. Existen 109 elementos conocidos, con Z desde 1 hasta 109, pero hay más de 1 300variedades de núcleos. Cada una de éstas es un núcleo.
isòbaro
En química, se denominan isobaros (del griego: ἴσος, isos = mismo; βαρύς, baros = peso) a los distintos núcleos atómicos con igual número de masa (A), pero distinto número atómico (Z). Las especies químicas son distintas (comparar con isótopos), ya que el número de protones difiere entre los dos, pero la cantidad de protones yde neutrones es tal que, a pesar de ser distinta entre los dos isóbaros, la suma es la misma, pero con distinto número de protones. Ejemplos:
* 14C y 14N
* 17N, 17O y 17Fx cf db
Moléculas mol:
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elementoquímico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, 1 aunque...